請認真審題并作答：

（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：_______________________。CaCN2中陰離子為CN22－，與CN22－互為等電子體的分子有N2O和CO2，由此可以推知CN22－的空間構(gòu)型為__________________。

（2）三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（ ）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過______________結(jié)合。在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_________。

（4）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ·mol-1、NaCl 786kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州省高二下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%，其余含有氧．現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．

方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150．

方法二：核磁共振儀測出A核磁共振氫譜有5個峰其面積之比為1：2：2：2：3如下圖A．

方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如下圖B．

試填空：

（1）A的分子式為______．

（2）A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是______ .

a．A的相對分子質(zhì)量    b．A的分子式 c．A的核磁共振氫譜圖  d．A分子的紅外光譜圖

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為______．所含官能團名稱是_________.

（4）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中符合條件：①分子結(jié)構(gòu)中只含一個官能團；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基的共有______（不包括A本身）種．其中屬于羧酸類的結(jié)構(gòu)簡式為_________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省沙市高一下學(xué)期第三次雙周考（A卷）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是(　　)

A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則Zn為負極

D. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時正極放出11.2 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省八校高三第二次聯(lián)考（3月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團隊設(shè)計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應(yīng)式_____________；

⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)

⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：

準確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA標(biāo)準溶液滴定，平均消耗標(biāo)準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省八校高三第二次聯(lián)考（3月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA

C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA

D. C3H8分子中的2個H原子分別被1個－NH2和1個－OH取代，1mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏銀川市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖，下列說法正確的是（　　）

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. X元素屬于第二周期

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z

D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Z>X

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏銀川市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、化合價、電子排布周期性變化的結(jié)果

B. 通常元素的第一電離能為正值，第二電離能為負值

C. 電負性是相對的，所以沒有單位

D. 分析元素電負性數(shù)值可以看出，金屬元素得到電負性較大，非金屬元素得到電負性較小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省牡丹江市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進行研究。經(jīng)實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素。

(1)氧元素在元素周期表中的位置是__________________，Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是___________________(用離子符號表示)。

(2)氮的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是____________________。

(3)水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解，不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆上海市普陀區(qū)高三第二學(xué)期質(zhì)量調(diào)研（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項應(yīng)用涉及的化學(xué)原理完全相同的是

A. 用氯化鐵或液氯處理廢水 B. 用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸

C. 用二氧化硫或氯氣漂自織物 D. 用亞硫酸鈉或氯水處理二氧化硫尾氣

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