醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物,可以通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件省略)
已知:+H2O
回答以下問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
(2)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:
B G
(3)反應(yīng)②的化學方程式為
(4)反應(yīng)③的化學方程式為
(5)關(guān)于E物質(zhì),下列說法正確的是 (填字母序號).
a.在核磁共振氫譜中有四組吸收峰 b.可以用溴水溶液鑒別D和E
c.可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) d.存在順反異構(gòu)
(6)分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán),且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有 種
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體。
其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
科目:高中化學 來源: 題型:
.現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳,并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。
(1)制備一氧化碳的化學方程式是___________________。
(2)實驗中,觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________;尾氣的主要成分是_________。
(3)反應(yīng)完成后,正確的操作順序為________(填字母)
a.關(guān)閉漏斗開關(guān) b.熄滅酒精燈1 c.熄滅酒精燈2
(4)若實驗中稱取銅粉樣品10.0 g,充分反應(yīng)后,反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為9.6 g,則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為________。
(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑,設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的最佳方案:
①設(shè)計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))__________;
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式:______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列說法不正確的是(C)
A. 所有的弱酸根都是堿
B. 酸式弱酸根既是酸又是堿
C. 一種物質(zhì)不可能既是酸又是堿
D. 氫氧根是堿
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科目:高中化學 來源: 題型:
以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠,其制備過程如下:
已知反應(yīng):
(1)試寫出B和C的結(jié)構(gòu)簡式:B______________;C______________________。
(2)寫出反應(yīng)③和反應(yīng)⑦的化學方程式并指明反應(yīng)類型。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________,
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若某聚丙烯腈的平均相對分子質(zhì)量為26 500,則n=________。
(4)三分子乙炔在一定條件下可聚合成環(huán)狀分子,該分子的結(jié)構(gòu)簡式可表示為
______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
以下說法錯誤的是
A.銀氨溶液可用于區(qū)分麥芽糖和葡萄糖 B.乙烷、乙醛、乙酸的沸點逐漸升高
C.1mol乙酰水楊酸( )最多可以和3molNaOH反應(yīng)
D.鄰甲基苯酚()可以和HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
| A. | 1.00 mol•L﹣1 NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA |
| B. | 常溫常壓下,6.4 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2NA |
| C. | 標準狀況下,1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA |
| D. | 在催化劑作用下,6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:
納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途,它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到.制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下:
(1)H2O2氧化FeSO4的離子方程式為 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
(2)加入氨水的目的是 Fe3+使轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 ,其化學反應(yīng)方程式為 Fe2(SO4)3+6NH3•H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4。
(3)若要保證產(chǎn)品的純度,必須檢驗加入氨水后雜質(zhì)是否除盡?其實驗操作是:用試管取少量洗滌液, 加幾滴KSCN溶液,若溶液不變紅色 ,則說明濾渣已洗凈.
(4)上述流程中,“分離”所包含的操作依次為: 蒸發(fā)濃縮 、 冷卻結(jié)晶 、過濾、洗滌、干燥;請完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學
方程式:2Al2(NH4)2(SO4)4•24H2O 2 Al2O3+ 4 NH3↑+ 8 SO3↑+ 26H2O。
(5)取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解,最終剩余0.51g Al2O3固體.加熱過程中,固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示.請計算確定400℃時(硫酸銨未分解)剩余固體成分的化學式為 (NH4)2Al2(SO4)4•H2O。ú槐貙懗鲇嬎氵^程).
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科目:高中化學 來源: 題型:
.三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3。下列有關(guān)說法正確的是
A.反應(yīng)中NF3是氧化劑,H2O是還原劑
B.反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2:1
C.若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e-
D. NF3在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象
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