用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
(1) 配制待測(cè)液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻棒外，還需要用到的主要儀器有__________，__________；
(2) 滴定過(guò)程：
①盛裝0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______滴定管；
②滴定時(shí)雙眼應(yīng)注意觀察___________________________________；
(3) 誤差討論：(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響” )
① 用蒸餾水沖洗錐形瓶，測(cè)定結(jié)果__________；
② 在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測(cè)定結(jié)果__________；
③ 讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，測(cè)定結(jié)果____________；
④ 裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)定結(jié)果____________；
(4) 有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
| 測(cè)定序號(hào) | 待測(cè)溶液的體積(mL) | 所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL) | |
| 滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
| 2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是____________（取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算，不寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（ ）
A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
實(shí)驗(yàn)室獲取氮?dú)庥泻芏喾N途徑，常見(jiàn)的3種方法是：
方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮?dú)夂豌~；
方法二：將空氣通過(guò)灼熱的銅，得到較純凈的氮?dú)夂脱趸~粉末；
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻?/p>
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)可選擇的實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示（省略?shī)A持裝置與加熱裝置）：
（1）方法一：制氮?dú)馑璧陌睔饪梢杂脻獍彼渭拥缴抑械玫�，此反�?yīng)的發(fā)生裝置最好選用_____________________（選填裝置編號(hào)）。請(qǐng)寫(xiě)出生石灰在此反應(yīng)中的兩個(gè)作用：__________________________________,___________________________________________.
（2）方法二：為保證所得氮?dú)獗M可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置_________________
（選填裝置編號(hào)）中加入_________________________以除去其它雜質(zhì)氣體。
（3）方法三：制氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為：_____________________________________________。
（4）綠色化學(xué)是指在制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時(shí)應(yīng)有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險(xiǎn)的試劑與溶劑。在制取氮?dú)獾?種方法中，聯(lián)合使用方法—和方法二與單獨(dú)使用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請(qǐng)從綠色化學(xué)的角度進(jìn)行評(píng)價(jià)：_____________
______________________________________________________________________________.
（5） 1892年，英國(guó)科學(xué)家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮?dú)庠谙嗤瑮l件下比方法三得到的氮?dú)饷芏瓤偸瞧?‰左右。若上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作均無(wú)錯(cuò)誤，且氮?dú)庖淹耆稍铮?/p>
請(qǐng)解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：_______________________________________________.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)＝7.7×10—13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是
A．AgCl＞AgI＞AgBr B．AgCl＞AgBr＞AgI
C．AgBr＞AgCl＞AgI D．AgBr＞AgI＞AgCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O 
H+ + OH- ，下列敘述正確的是
A．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低
B．向水中加入鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)增大
C．向水中加入少量固體氫氧化鈉，c(H+)減小KW不變
D．將水加熱，KW增大，pH不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5＋、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是
A．N5＋ 離子中含有36個(gè)電子 B．H2與H3屬于同素異形體
C．C60720 D．O2與O4屬于同位素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置：
（1）裝置B的作用是 ；裝置D的作用是 ；
（2）利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞， （請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）。
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間 ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是： 。
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度（雜質(zhì)中不含鈣元素。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①樣品稱量；②加入________溶液（填化學(xué)式），攪拌、過(guò)濾；③________（填操作名稱）；④_______ （填操作名稱）； ⑤稱量碳酸鈣。
（5）乙同學(xué)利用注射器測(cè)量氫化鈣和水反應(yīng)氫氣體積的方法，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開(kāi)始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度： 。
（6）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種氫化鈣純度的測(cè)定方法：
。
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【解析】
考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度配制、中和滴定、計(jì)算以及誤差分析
