銅原子核外電子排布式為                ，屬于第    周期，是      族。
1s22s22p63s23p63d104s1 ，4，ⅠB
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

過氧化氫俗名雙氧水，分子中含有氧氧非極性共價(jià)鍵，醫(yī)療上可作外科消毒劑．試回答下列問題：
（1）H2O2的電子式是
．過氧化氫分子中氧原子的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p4
1s22s22p4
．
（2）將雙氧水加入經(jīng)酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出
還原
還原
性．
（3）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣時(shí)常加入二氧化錳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）過氧化氫具有漂白性．某學(xué)生研究了過氧化鈉跟水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下：向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，再加水稀釋所得溶液．將得到的溶液平均分成兩份盛放在兩支試管中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去；
實(shí)驗(yàn)二：另一支試管中加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色．請回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)一酚酞變紅后，半分鐘內(nèi)紅色又褪去，原因
生成了H2O2，生成的雙氧水具有強(qiáng)氧化性和漂白性，把紅色氧化成無色溶液而褪色
生成了H2O2，生成的雙氧水具有強(qiáng)氧化性和漂白性，把紅色氧化成無色溶液而褪色
．
②H2O2常被稱作“綠色氧化劑”的原因是
產(chǎn)物是水，不可能引起污染
產(chǎn)物是水，不可能引起污染
．
③我們知道，稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念．
（1）Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
（2）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中CO2相同，圖正方體是Pt晶胞示意圖，敘述Pt原子在晶胞中位置：
正方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心
正方體的八個(gè)頂點(diǎn)和六個(gè)面心
．
（3）已知XeO3分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO3為
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）；XeO3分子中中心原子的雜化類型為
sp3
sp3
；XeO3分子實(shí)際空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形

（4）一定壓強(qiáng)，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是
HF
HF
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?陜西一模）選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》
三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點(diǎn)-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
（1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
．
（2）NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)（-33℃）低得多的主要原因是
NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
Na3AlF6
Na3AlF6
其中心離子是
Al
Al
，配位數(shù)為
6
6
．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
元素代號(hào) I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能處于同一族的是
R
R
和
U
U
．
②T元素最可能是
P
P
區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
，其中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：山西省同步題 題型：填空題

銅原子核外電子排布式為_____________，屬于第______周期，是_________族。

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