有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為常見金屬元素。A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標況下的密度為0.759g/L，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族。均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應，均含F(xiàn)元素的乙（單質）、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應。請回答下列問題：

（1）單質B 的結構式： 。

（2）F元素周期表中的位置： 。

（3）均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式 。

均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式 。

（4）由A、C元素組成的化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，相對分子質量均為34.其中庚的熔沸點比辛 （填“高”或“低”），原因是 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省嘉興、杭州、寧波五校高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（I）A、B、C、D、E為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在C中充分燃燒能生成其最高價化合物BC2。D＋與C2－具有相同的電子數(shù)。A在E中燃燒，產物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：（1）B在元素周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質E方法的離子方程式 。（2）這五種元素兩兩之間能形成多種化合物，請寫出A2C和DA相互反應的化學方程式

（II）化合物甲由四種元素組成，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質，產物之一是純凈固體單質乙，另兩種產物丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，3.0g甲發(fā)生爆炸反應，生成2.16g乙和標準狀況下0.224L丁，其余為丙．回答下列問題：

（1）丁的結構式

（2）甲發(fā)生爆炸反應的化學方程式為

（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，

爆炸反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：?????

下列物質中屬于油脂的是（ ）

A． 甘油 B． 潤滑油 C． 汽油 D． 花生油

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江臨海臺州中學高三上學期第三次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．經測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示

（Cl﹣沒有畫出）．則下列分析正確的是

A．亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

B．25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6

C．pH越大，該漂白劑的漂白性能越好

D．25℃，pH=3時，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2－)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2016屆四川成都第七中學高三階段測試三理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應的化學方程式及裝置圖(部分裝置省略）如圖：

已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時易發(fā)生分解。

由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實驗操作流程如下：

① 向三頸燒瓶內加入30g（0.2mL）鄰苯二甲酸酐，22g正丁醇以及少量濃硫酸。

② 攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應2小時，保溫至反應結束。

③ 冷卻至室溫，將反應混合物倒出，通過工藝流程中的操作X，得到粗產品。

④ 粗產品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾，經過處理得到產品20.85g。

請回答以下問題：

（1）步驟②中不斷從分水器下部分分離出產物水的目的是 。判斷反應已結束的方法是 。

（2）上述實驗可能生成的副產物的結構簡式為 （填一種即可）

（3）操作X中，應先用5%碳酸鈉溶液洗滌粗產品，純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉；若使用氫氧化鈉溶液，對產物有什么影響？（用化學方程式表示） 。

（4）操作X中，分離出產物的操作中必須使用的主要玻璃儀器有 。

（5）粗產品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是 。

（6）本實驗中，鄰苯二甲酸二丁酯（式量是278）的產率為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆山西平遙中學等重點中學高三第三次練兵化學試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，下列說法不正確的是

Y

Z

M

X

A．原子半徑Z<M

B．非金屬性：X<Z

C．M元素最高價氧化物對應水化物具有兩性

D．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的弱

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第五次月考理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞0）達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A．產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量等于Q kJ

D．保持體積不變，向平衡體系中加入A，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第五次模擬理科綜合試卷（解析版） 題型：填空題

鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬。工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質）。從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體A所含物質的化學式（或分子式）是_____________________________。

（2）寫出溶液A與氣體B反應的離子方程式________________________________。

（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極，請你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁過程中，需要定期補充陽極碳塊的原因____________________________。

（4）Al2O3的熔點很高，因而在工業(yè)冶煉時，需將Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進行電解。有一位同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl3的熔點很低。他提出：可通過電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁。你認為他提出的方案是否可行？為什么？______________________________________________。

（5）另一位同學分析了“從釩土中提取Al2O3的工藝流程”后指出：可以從“溶液B”中分離得到另一個重要的化工產品——小蘇打。根據(jù)這位同學的想法，如果不考慮生產過程的損耗，請你計算每生產10.0t金屬鋁，理論上可得到小蘇打產品___________t。

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科目：高中化學 來源：2015-2016北京大學附中宇華教育集團高二12月化學卷（解析版） 題型：選擇題

在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（ ）

A．v（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1

B．v（B）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1

C．v（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1

D．v（D）=1.0mol•L﹣1．mim﹣1

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