Question

3．常溫下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO₄•5H₂O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.20g/cm³，求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量；
（2）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量計算物質(zhì)的量，分別計算陰陽離子的物質(zhì)的量，可得陰陽離子的總物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計算溶液的體積，物質(zhì)的量除以體積可得物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）CuSO₄的物質(zhì)的量為：$\frac{12.5g}{250g/mol}$=0.05mol，電離產(chǎn)生的Cu²⁺和SO₄^2-均為0.050mol，故陰陽離子的總物質(zhì)的量為：0.05mol+0.05mol=0.1mol，
答：陰陽離子的總物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）溶液的體積為：$\frac{12.5g+35.5g}{1.2×1000g/L}$=0.04L，故CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.05mol}{0.04L}$=1.25mol/L，
答：CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．