1．我國科學(xué)家首次合成了三種新核素，其中一種的名稱是鉿-185 （18572Hf）．關(guān)于鉿-185的說法正確的是（　�。�
A．鉿-185的原子核內(nèi)有72個電子B．其中子數(shù)比電子數(shù)多41
C．是鉿-180的一種新的同素異形體D．鉿-185的原子核內(nèi)有185個質(zhì)子

分析 根據(jù)原子符號的含義、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素．

解答 解：A．原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，無電子，故A錯誤；
B．72185Hf中子數(shù)=185-72=113，113-72=41，故B正確；
C．因兩者的質(zhì)子數(shù)都是72，中子數(shù)不同，則互為同位素，同素異形體必須是單質(zhì)，故C錯誤；
D．72185Hf是的質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為72，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查核素、元素、同位素的概念，難度不大，需要掌握原子中的數(shù)字的意義及原子中量的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．A、B、C、D  4種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴(yán)重的大氣污染物；B、C、D同周期，B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1．試回答下列問題：
（1）B和D形成的化合物是離子化合物，請寫出其電子式．
（2）寫出實驗室制取元素D的單質(zhì)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）D與碘元素可以相互化合生成“互化物”ID，其化學(xué)性質(zhì)跟D單質(zhì)相似．寫出化合物ID與水反應(yīng)的化學(xué)方程式ICl+H2O=HIO+HCl．
（4）寫出化合物B2A2的兩種用途漂白劑、供氧劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中錯誤的是（　�。�
XYZ
A苯的同系物芳香烴芳香族化合物
B鋼鐵合金混合物
C電解質(zhì)離子化合物化合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+數(shù)是0.2×6.02×1023
B．1molMg變成Mg2+時失去的電子數(shù)是6.02×1023
C．常溫常壓下，16gO2中含有的原子數(shù)是6.02×1023
D．NO的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個NO分子的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各項表達中正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH
C．四氯化碳的電子式：D．-CH3（甲基）的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O      
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計成原電池的反應(yīng)是B（填序號）．
（2）選擇適宜的材料和試劑將（1）中你的選擇設(shè)計為一個原電池．
①在圖1的方框中畫出裝置圖并說明電解質(zhì)溶液．②寫出電極反應(yīng)式．
電極電極材料電極反應(yīng)式
負(fù)極
正極
（3）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源．圖2為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：

①該燃料電池的負(fù)極是a（寫a或b）．
②O2 （寫化學(xué)式）發(fā)生還原反應(yīng)．
③燃料電池中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)式是2H2+O2=2H2O．
（4）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖3所示．鋅錳干電池的負(fù)極是鋅，電路中每通過0.4mole-，負(fù)極質(zhì)量減少13g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某興趣小組依據(jù)CO2+2Mg$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，推測Mg與SO2在隔絕空氣條件下反應(yīng)后，剩余固體M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一種或幾種．為了驗證推測，進行以下實驗．請回答有關(guān)問題．
實驗Ⅰ按圖1所示進行實驗．
（1）實驗前需除去鎂條表面氧化膜．用簡易的物理方法除氧化膜的操作是用砂紙打磨；
（2）實驗室制取二氧化硫的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）上述裝置存在不合理之處，請?zhí)岢?項改進建議硬質(zhì)玻璃管與燒杯間添加一個安全瓶（或尾氣吸收時應(yīng)防倒吸）；
（4）實驗時，先通入SO2直到品紅溶液褪色現(xiàn)象出現(xiàn)后，再點燃酒精燈；此操作目的是除去裝置內(nèi)的空氣．
實驗Ⅱ確定固體M的成分．
實驗裝置如圖2所示．將分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到燒瓶中，完全反應(yīng)后，實驗現(xiàn)象如下：

（5）實驗時，B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+Zn（CH3COO）2=ZnS↓+2CH3COOH；
（6）已知鎂的相對原子質(zhì)量為24，則固體M中金屬鎂的質(zhì)量為$\frac{24V×1{0}^{-3}}{22.4}$g；實驗前裝置內(nèi)有空氣，對金屬鎂質(zhì)量的測定結(jié)果的影響是不影響（填偏低、偏高、無影響）；
（7）依以上實驗，可確定固體M的成分有4種（填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某同學(xué)分析Zn與稀H2SO4的反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H2SO4具有強氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成1mol H2 時的反應(yīng)熱△H=-158kJ/mol．
（4）該同學(xué)用如下裝置進行實驗，分析影響反應(yīng)速率的因素．
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時比斷開K時的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應(yīng)后期，斷開K時的反應(yīng)速率快于閉合K時的反應(yīng)速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+）．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是斷開K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能，閉合K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快．

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