【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實(shí)中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2)。

.已知:實(shí)驗(yàn)室制乙烯原理為CH3CH2OHCH2=CH2H2O,產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

操作

現(xiàn)象

點(diǎn)燃酒精燈,加熱至170

Ⅰ:A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑

Ⅱ:B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色

……

實(shí)驗(yàn)完畢,清洗燒瓶

Ⅲ:A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出

1)溶液漸漸變黑,說明濃硫酸具有___性。

2)對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分析,甲認(rèn)為是C2H4,乙認(rèn)為不能排除SO2的作用。

①寫出實(shí)驗(yàn)室制取SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是___;

②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2___,使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色。

③為證實(shí)各自觀點(diǎn),甲、乙重新實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下:

甲:在AB間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶;現(xiàn)象:Br2CCl4溶液褪色。

乙:用下列裝置按一定順序與A連接:(尾氣處理裝置略)

現(xiàn)象:C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí),E中溶液褪色。

請(qǐng)回答下列問題:

a.甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是___;乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)D中盛放的試劑是___,裝置連接順序?yàn)?/span>___ (用儀器接口字母編號(hào))

b.能說明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是___。

c.乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn),取少量C中溶液,加入幾滴BaCl2溶液,振蕩,產(chǎn)生大量白色沉淀,淺紅棕色消失,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。

.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。

30.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液,該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時(shí)溶液中離子濃度由大到小的排列順序___。

4)已知:KspBaSO4=1×10-10KspBaSO3=5×10-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1×10-5mol·L-1],此時(shí)溶液中c(SO32-)≤___mol·L-1。

【答案】脫水性 Na2SO3+H2SO4()=Na2SO3+SO2↑+H2OCu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O H2O NaOH溶液 濃硫酸 dcabef 加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液,若紅色恢復(fù),證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2 .Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+==BaSO4Br2+SO2+2H2O+Ba2+=4H++2Br-+BaSO4 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) 0.05

【解析】

(1)濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性,能使乙醇碳化;

(2)①實(shí)驗(yàn)室用Cu與濃硫酸加熱制取SO2;

②溴單質(zhì)可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng);

a、氫氧化鈉可以和二氧化硫發(fā)生反應(yīng);濃硫酸具有吸水性,可以做干燥劑;根據(jù)乙的設(shè)計(jì),即要證明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳褪色,但能使品紅褪色,據(jù)此確定裝置連接順序;

b、二氧化硫使品紅褪色,受熱時(shí)又恢復(fù)紅色,根據(jù)這一性質(zhì)判斷是否為二氧化硫使品紅褪色;

c、溴單質(zhì)可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀;

(3)根據(jù)圖可以知道,pH=4.5時(shí),溶液中主要以亞硫酸氫根離子形式存在,再結(jié)合圖得到溶液中離子大小關(guān)系;

(4)根據(jù)Ksp[BaSO4]=c(Ba2+)· c(SO42-),可計(jì)算出需要放熱c(Ba2+),進(jìn)而計(jì)算最大濃度c(SO32-);據(jù)此分析解答問題。

(1)濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性,能使乙醇碳化漸漸變黑,故答案為:脫水性;

(2)①實(shí)驗(yàn)室用Cu與濃硫酸加熱或者Na2SO3與濃硫酸發(fā)生氧化還原制取SO2,反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4()=Na2SO3+SO2↑+H2OCu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Na2SO3+H2SO4()=Na2SO3+SO2↑+H2OCu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O;

②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為生成了SO2和水,溴單質(zhì)可以和二氧化硫、水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,故答案為:H2O;

a、根據(jù)甲的設(shè)計(jì),洗氣瓶中盛放的試劑是氫氧化鈉,可以和二氧化硫反應(yīng),吸收二氧化硫,排除二氧化硫的干擾,根據(jù)乙的設(shè)計(jì),C中盛放的試劑是濃硫酸,具有吸水性,可以做干燥劑,根據(jù)乙的設(shè)計(jì),即要證明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳褪色,但能使品紅褪色,所以裝置連接順序?yàn)?/span>dcabef,故答案為:NaOH溶液;濃硫酸;dcabef;

b、證明SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液,若紅色恢復(fù),證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2,故答案為:加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液,若紅色恢復(fù),證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2;

c、溴單質(zhì)可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸根離子和溴離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+==BaSO4Br2+SO2+2H2O+Ba2+=4H++2Br-+BaSO4,故答案為:Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+==BaSO4Br2+SO2+2H2O+Ba2+=4H++2Br-+BaSO4

(3)根據(jù)圖可以知道,pH=4.5時(shí),溶液中主要以亞硫酸氫根離子形式存在,則溶液中離子大小關(guān)系:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),故答案為:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)

(4) 根據(jù)Ksp[BaSO4]=c(Ba2+)· c(SO42-),可知需要,則溶液中SO32-的最大濃度,故答案為0.05。

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下列敘述不正確的是(

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(2)2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池,裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2離子(O2+4e→2O2)。

①c電極為______________極。(填負(fù)”)

②d電極上的電極反應(yīng)式為___________________________

如果消耗甲烷160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________(用NA表示),需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。

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________________________________

_______________________________。

___________________________________。

_____________________

(2)下列氣體在同溫度、同體積、同質(zhì)量時(shí),壓強(qiáng)最大的是_______________

A.CO2 B.CO C.CH4 D.H2

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