【題目】4p能級只填充一半電子的原子，其原子序數(shù)是（ ）

A.15B.33C.35D.51

【答案】B

【解析】

4p能級只填充一半電子的原子即電子排布式為[Ar]3d104s24p3，其原子序數(shù)是33，故B符合題意。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是（ ）

A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命的源泉。不可用于硬水軟化的方法是(　　)

A. 離子交換法 B. 中和法

C. 自然沉降法 D. 過濾法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是 (　　)

A. 32 g O2所含的原子數(shù)目為NA

B. 0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C. 1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D. 0.5 NA個CO2的物質(zhì)的量是0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的敘述正確的是（ ）

A. 甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種

B. 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，當(dāng)總質(zhì)量一定時，充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的

C. 某烴的結(jié)構(gòu)簡式可表示為（碳原子數(shù)≤10），已知烴分子中有兩種化學(xué)環(huán)境 不同的氫原子，則該烴一定是苯的同系物

D. 分子式為C5H10O2的有機物只能含有一種官能團

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是 (　　)

A. 鹽酸 B. 氫氟酸 C. 燒堿 D. 純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為一五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質(zhì)，圖中相交的兩種物質(zhì)均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A、B、C、D、E表示其相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)A、B、C、D、E中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填字母)。

（2）根據(jù)已學(xué)過的知識及這5個反應(yīng)比較H+、Fe2+、Ag+的氧化性強弱：_________。

（3）用潔凈的燒杯取少量反應(yīng)A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰，發(fā)現(xiàn)可制得一種紅褐色膠體。寫出生成紅褐色膠體的離子方程式：________。在加熱過程中__ （填“有”或“沒有”）電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體

（1）寫出A、B、F的化學(xué)式 A______ B ______ F ______。

（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________________。

（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2016·新課標(biāo)I]元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、 (綠色)、 (橙紅色)、 (黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c()隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。

②由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

③升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為___________mol·L1，此時溶液中c()等于 mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為 。

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