Question

(15分)2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產明膠作原料。這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進行脫色漂白和清洗，隨后熬制成工業(yè)明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進入消費者腹中。記者調查發(fā)現(xiàn)9家藥廠的13個批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工產品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：

（1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成 。

（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是 。（寫一種即可）

（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O ;

3CrO42-+4H+= Cr3O102-+2H2O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是 。

② 混合溶液乙中溶質的化學式是 。

（4）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式K= ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將 移動(填“正向”、“逆向”“不”)。

（5）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：□Cr2O72-+□S2-+□H2O - □Cr(OH)3+□S2O32-+□OH-

 

Answer 1

（1）FeO·Cr2O3

（2）粉碎礦石、升高溫度

（3）① 少量不能除盡Na2CO3等雜質，過量會生成Na2Cr3O10等副產物。② Na2Cr2O7和Na2SO4

（4）c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-) 正向

（5） 4 6 19 8 3 14

【解析】

試題分析：（1）Fe(CrO2)2用氧化物的形式可寫為FeO·Cr2O3。（2）加快該反應的反應速率的措施有粉碎礦石、升高溫度、增大氧氣的濃度等。（3）①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是若是少量不能除盡其中的Na2CO3等雜質，若是過量又會生成Na2Cr3O10等副產物。②根據(jù)反應方程式2Na2CrO4+H2SO4= Na2Cr2O7+H2O +Na2SO4可知：混合溶液乙中溶質的化學式是Na2Cr2O7和Na2SO4。（4）反應Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+的化學平衡常數(shù)。若繼續(xù)加水稀釋，由于生成物的系數(shù)大。所以稀釋的倍數(shù)多，稀釋后生成物的濃度減小的多，平衡正向移動。（5）根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可配平方程式為4Cr2O72-+6S2-+19H2O =8Cr(OH)3+3S2O32-+14OH-。

考點：考查影響化學反應速率的因素、鹽的氧化物的形式表示、化學平衡常數(shù)的表達式及有電子轉移的離子方程式的書寫的知識。