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（8分，每空2分）實驗室要配制500mL2.0mol·L-1氯化鈉溶液。請回答下列問題：

（１）應用托盤天平稱取NaCl固體　　　　　g；

（２）下列儀器中，配制時一定不會用到的是（填字母）　　　　　；

Ａ．量筒                            Ｂ．500mL燒瓶

Ｃ．膠頭滴管                     D．500mL容量瓶

（3） 除上述（２）中用到的儀器外，還缺少的玻璃儀器有　　 　　            ；

（４）右圖所示是某同學配制溶液時最后兩個步驟，按其操作定容，對所配溶液濃度有何影響？  　　  （填“偏高”、”偏低”或“無影響”）；

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分，每空2分）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應________（填“需要” 或“不需要”）加熱，該反應的△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學方程式：H2（g）＋0.5 O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

   該反應的活化能為167.2 kJ／mol，則其逆反應的活化能為____________________。

（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分，每空2分）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應________（填“需要” 或“不需要”）加熱，該反應的△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學方程式：H2（g）＋0.5 O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

  該反應的活化能為167.2 kJ／mol，則其逆反應的活化能為____________________。

（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分，每空2分）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應________（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學方程式：H2（g）＋0.5O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

   該反應的活化能為167.2 kJ／mol，則其逆反應的活化能為____________________。

（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010年遼寧省沈陽四校聯(lián)合體高二上學期期中考試化學卷 題型：單選題

（10分，每空2分）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應________（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
（2）已知熱化學方程式：H2（g）＋0.5 O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol
該反應的活化能為167.2 kJ／mol，則其逆反應的活化能為____________________。
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省葫蘆島市五校協(xié)作體高三上學期模擬考試化學卷 題型：填空題

（10分，每空2分）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應________（填“需要” 或“不需要”）加熱，該反應的△H＝____________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學方程式：H2（g）＋0.5 O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol

   該反應的活化能為167.2 kJ／mol，則其逆反應的活化能為____________________。

（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。

 

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