(8分,每空2分)實(shí)驗(yàn)室要配制500mL2.0mol·L-1氯化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)應(yīng)用托盤(pán)天平稱取NaCl固體     g;

(2)下列儀器中,配制時(shí)一定不會(huì)用到的是(填字母)     

A.量筒                            B.500mL燒瓶

C.膠頭滴管                     D.500mL容量瓶

(3) 除上述(2)中用到的儀器外,還缺少的玻璃儀器有                 

(4)右圖所示是某同學(xué)配制溶液時(shí)最后兩個(gè)步驟,按其操作定容,對(duì)所配溶液濃度有何影響?      (填“偏高”、”偏低”或“無(wú)影響”);

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(10分,每空2分)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖,然后回答問(wèn)題。

(1)圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)________(填“需要” 或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的△H=____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+0.5 O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol

   該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)___________________。

(3)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(10分,每空2分)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖,然后回答問(wèn)題。

(1)圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)________(填“需要” 或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的△H=____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+0.5 O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol

  該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)___________________。

(3)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(10分,每空2分)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖,然后回答問(wèn)題。

(1)圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的△H=____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol

   該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)___________________。

(3)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年遼寧省沈陽(yáng)四校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:單選題

(10分,每空2分)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖,然后回答問(wèn)題。

(1)圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的△H=____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+0.5 O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol
該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)___________________。
(3)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年遼寧省葫蘆島市五校協(xié)作體高三上學(xué)期模擬考試化學(xué)卷 題型:填空題

(10分,每空2分)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖,然后回答問(wèn)題。

(1)圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)________(填“需要” 或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的△H=____________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

(2)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+0.5 O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol

   該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)___________________。

(3)對(duì)于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。

 

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