【題目】下列各組物質(zhì)中，甲、乙、丙、丁之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示變化的是（ ）

選項

甲

乙

丙

丁

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

N2

NH3

NO

NO2

C

CuO

Cu

Cu（OH）2

CuCl2

D

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2（SO4）3


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A、硫無法一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，故A錯誤；
B、氮氣轉(zhuǎn)化為二氧化氮，要兩步進(jìn)行氮氣放電生成一氧化氮，一氧化氮再被氧化生成二氧化氮，不實現(xiàn)甲到丁的一步轉(zhuǎn)化，故B錯誤；
C、氧化銅無法一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，首先氧化銅與強(qiáng)酸反應(yīng)生成硫酸銅，然后再利用復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅，故C錯誤；
D、甲→乙：Al NaAlO2；甲→丙：Al Al2O3；甲→�。篈l Al2（SO4）3；丙→�。篘aAlO2 Al2（SO4）3 ， 各步都可以實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故D正確；
故選D．
【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解鋁的化學(xué)性質(zhì)(很快與O2反應(yīng)，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強(qiáng)；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應(yīng))．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向膠體中加入電解質(zhì)，能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(mol·L1)稱作“聚沉值”。電解質(zhì)的聚沉值越小，則表示其凝聚能力越大，實驗證明，凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越多，凝聚力越大。已知Fe(OH)3膠粒帶正電，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時，其“聚沉值”最小的為

A．NaCl B．FeCl3

C．K2SO4 D．Na3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列對圖象的分析中不正確的是（ ）

A.圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑
D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v（A）=0.45 molL-1min-1 ②v（B）=0.6 molL-1s-1

③v（C）=0.4 molL-1s-1 ④v（D）=0.45 molL-1s-1

下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是

A. ④＞③＝②＞①B. ③＝②＜④＜①

C. ①＞②＞③＞④D. ④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用NaOH固體配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題．
（1）配制上述溶液所需的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和 ．
（2）用托盤天平稱取NaOH固體，其質(zhì)量是g．
（3）實驗時下圖所示操作的先后順序為（填編號）．
（4）取用任意體積的該NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填選項）．a(chǎn)．溶液中NaOH的物質(zhì)的量 b．溶液的濃度 c．溶液中OH﹣的數(shù)目 d．溶液的密度
（5）下列操作中，會造成所配溶液濃度偏低的是（填字母）．a(chǎn)．定容時，俯視刻度線
b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
d．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要是可以加熱）（ ）

A.Cu和濃硝酸
B.CaO和濃氨水
C.大理石和稀鹽酸
D.高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的原子，核外有3個電子層；M層與K層電子數(shù)相等，則該元素的核電荷數(shù)是（ ）

A. 12B. 16C. 18D. 20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．請回答以下問題：
（1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深藍(lán)色透明溶液時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ．
（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖：

①SO42﹣中S原子的軌道雜化類型是；
②A中碳原子的軌道雜化類型為 ．
③1mol氨基乙酸鈉含有σ鍵的數(shù)目為 ．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族．一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為（填“密置層”、“非密置層”）；該晶體中，原子之間的作用力是；
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為 ． 若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲氫后的密度為 ． （含a的表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷 ②3.01×1023個氯化氫分子 ③13.6g硫化氫④0.2mol NH3 ． 下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（ ）
A.體積：④＜①＜②＜③
B.密度：①＜④＜③＜②
C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②
D.氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①

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