【題目】香豆素及其衍生物廣泛存在于天然植物之中,是一類香料,也是醫(yī)藥中間體,尤其在抗癌、抗艾滋病領域有無限廣閥的前景,今有一化學學習小組用如下方法合成香豆素:
已知:(I)同一個碳原子上連兩個羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成羰基
(II)(CH3CO)2O+CH3CHO2CH3CH=CHCOOH+H2O
(III)RCOOR'+ R"OH RCOOR"+ R'OH
回答下列問題:
(1)烴E分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子,則E的名稱為________。
(2)化合物D分子中的官能團為_____、______。
(3)上述合成路徑中B→C的反應類型為___________。
(4)C→D中第①步反應的化學方程式為_____________。
(5)滿足下列條件的D的同分異構體(不包括D)有__________種。
①屬于芳香族化合物 ②能與NaOH溶液反應
D的同分異構體中苯環(huán)上只有一個側鏈且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式為______。
(6)利用上述路徑中的D還可以合成香豆素-3-羧酸,請完成其合成路徑,其中①填反應條件,④填化學式或溶液名稱,②③⑤填結構簡式。_______________________
已知:(IV)
。
【答案】 乙烯 醛基 羥基 取代反應 4 ①濃硫酸 加熱 ② ③④NaOH(或NaOH溶液) ⑤
【解析】甲苯在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應,結合后面生成物的取代位置可知,生成A為,在一定條件下反應生成B為,在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成C為,在氫氧化鈉的水溶液中加熱后酸化得到D為;烴E分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子,且結構后面碳原子數(shù)可知E為乙烯,乙烯與氧化生成F為乙醛,乙醛氧化生成G為乙酸。(1)烴E分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子,則E的名稱為乙烯;(2)化合物D為,分子中的官能團為醛基、羥基;(3)B→C是在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成發(fā)生取代反應生成,反應類型為取代反應;(4)C→D中第①步反應是在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應生成,化學方程式為;(5)D為,滿足條件①屬于芳香族化合物,②能與NaOH溶液反應的同分異構體(不包括D)有苯甲酸、、間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛共4種;D的同分異構體中苯環(huán)上只有一個側鏈且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式為;(6)利用上述路徑中的D還可以合成香豆素-3-羧酸,其合成路徑如下:。
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【題目】為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子,某化學小組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結論是( )
A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+
C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是
A. 放電時負極反應為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O
C. 放電時每轉移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2 ,電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示。
回答下列問題:
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為________________ 、_______________ ;
(2)閉合K開關后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生.其中a電極上得到的是_________(填化學式),電解氯化鈉溶液的總反應方程式為___________________;
(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況),且反應完全,則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為____________L(標準狀況);
(4)若飽和氯化鈉溶液體積為100mL,電解一段時間后,常溫下測得溶液pH為13,若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài),可向溶液中加(或通)入__________(填寫物質的化學式)_________g。
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【題目】甲醛分子的結構式如圖所示,下列描述正確的是( )
A. 甲醛分子中有4個σ鍵
B. 甲醛分子中的C原子為sp3雜化
C. 甲醛分子中的O原子為sp雜化
D. 甲醛分子為平面三角形,有一個π鍵垂直于三角形平面
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【題目】將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L-1的鹽酸反應,實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示,則下列說法錯誤的是
A. x=2.24 B. 鋁的物質的量為0.2 mol
C. 反應時,Na、Mg、Al均過量 D. 曲線C為Al與鹽酸反應的圖像
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【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示:
請回答下列問題:
(1)固體a的化學式為________。
(2)寫出Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應離子方程式______________、_____________;Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為_______________。
(3)由Ⅲ中得到濾液c的實驗操作為__________,從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結晶、過濾洗滌。
(4)將NH4Al(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液,按物質的量比1:2混合,寫出離子方程式為_______________。
(5)若同時制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為________。
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的電負性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第________周期第________族;W的基態(tài)原子核外有_____個未成對電子。
(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是______(寫化學式)。
(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應,生成一種弱酸和一種強酸,該反應的化學方程式是__________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液,既要提高溶液中HClO物質的量濃度,又要降低溶液中HCl濃度,下列措施可以采用的是( )
A. 加熱揮發(fā)HCl B. 加CaSO3
C. 加NaOH中和HCl D. 加CaCO3中和HCl
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