精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現象解釋或結論
A將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應2NO2?Ν2O4的△H＜0
B將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩下層分別呈無色和紫紅色還原性：I-＞Br-＞Fe2+
C某鉀鹽溶于鹽酸，產生無色無味氣體，通過澄清石灰水有白色沉淀出現該鉀鹽是K2CO3
D把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化氮為紅棕色氣體，加熱時溫度向吸熱方向移動；
B．不能證明碘離子與亞鐵離子的還原性強弱；
C．K2CO3、KHCO3都可與酸反應生成二氧化碳氣體；
D．把SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色．

解答 解：A．二氧化氮為紅棕色氣體，溫度高，顏色深，則2NO2?N2O4為放熱反應，即△H＜0，故A正確；
B．少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分別反應生成鐵離子、碘單質，不能比較亞鐵離子、碘離子的還原性，故B錯誤；
C．K2CO3、KHCO3都可與酸反應生成二氧化碳氣體，不一定含有K2CO3，故C錯誤；
D．二氧化硫為酸性氣體，不能漂白酸堿指示劑，把SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．分子式為 C7H6O5
B．分子中含有 2 種官能團
C．可發(fā)生加成和水解反應
D．該有機物能發(fā)生消去反應和催化氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子數為1.5NA
B．2L0.5mol/L亞硫酸氫鈉溶液中含有的HSO3-離子數為NA
C．氫氧化鈉與氯氣反應時，生成0.1molNaCl轉移的電子數為0.1NA
D．一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應，最終的氣體分子數為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學來源于生活也服務于生活，下列關于生活中的化學敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿原理相似
C．霧霾是許多細小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠
D．光導纖維在信息領域應用越來越廣泛，光導纖維的主要成分是Si單質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
A
BCDEF
GHIJKL
MN
試回答下列問題：
（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．
（2）元素B、G形成的單質熔點更高的是Li（填化學式），原因是Li和Na的價電子數相同，但Li原子半徑小于Na原子半徑，所以Li金屬鍵更強，熔點更高．
（3）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷ME2L2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有①③（填序號），CS2分子的空間構型是直線型．
（5）元素N可以形成分子式為Co（NH3）5BrSO4，配位數均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為[Co（NH3）5SO4]Br．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在反應3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO+14H2O中，還原劑和氧化劑的物質的量之比是（　�。�
A．3：28B．3：1C．9：28D．1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價，B元素的核外電子排布式為1s22s22p63s2．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質分子中重要的化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子．組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數據如下表：

離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．FeCl3和CuCl2中，適合作錄音帶磁粉原料的是FeCl3．
（5）某配合物的分子結構如圖2所示，其分子內不含有AC（填序號）．
A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，某溶液中可能含有以下幾種離子：Na+、H+、Fe3+、HCO${\;}_{3}^{-}$、OH-、I-．已知溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1，向該溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色，下列有關該溶液的說法中正確的是（　�。�
A．該溶液的pH一定等于1
B．陰離子肯定有I-，不能確定有無HCO${\;}_{3}^{-}$
C．陽離子肯定沒有Fe3+，一定有Na+
D．該溶液含有的溶質成分可能為HI；或HI和NaI；或NaI和NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．有機物A、B、C互為同分異構體，分子式均為C5H8O2．有關的轉化關系如如圖所示：

已知：
①A的碳鏈無支鏈，且1molA能與4molAg（NH3）2OH完全反應；B為五元環(huán)酯．
②CH3-CH=CH-R$\stackrel{NBS}{→}$CH2Br-CH=CH-R
（1）A的系統(tǒng)命名為：1，5-戊二醛；
（2）H結構簡式為OHC（CH2）3COOH；F的加聚產物的鏈節(jié)表示為；
（3）一個E分子最多有5個碳原子共平面；
（4）寫出下列反應方程式（有機物用結構簡式表示）B→D（只寫①條件下的反應）；
（5）符合下列兩個條件的G的同分異構體的數目有5個．
①具有與G相同的官能團      ②含有兩個甲基
（6）結合上述信息，以丙烯和乙酸為原料（其他試劑任選），設計合成路線合成CH3COOCH2CH=CH2．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案