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【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，總反應：

2Cu+H2OCu2O+H2。下列說法正確的是

A. 石墨電極發(fā)生氧化反應

B. 銅電極發(fā)生的電極反應式：2Cu-2e- + H2O＝=Cu2O+2H+

C. 電解后溶液的PH減小

D. 當有0.1mol電子轉移時，有0.05 molCu2O生成。

【答案】D

【解析】A. 銅電極發(fā)生氧化反應，所以石墨電極發(fā)生還原反應，故A錯誤；B. 濃的強堿性電解質溶液中不能產生H+，故B錯誤；C. 總反應：2Cu+H2OCu2O+H2電解后溶液的pH不變，故C錯誤；D. 2Cu～Cu2O～2e-，當有0.1mol電子轉移時，有0.05molCu2O生成，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，可用作制冷劑的是

A. 液氨 B. 小蘇打 C. 火堿 D. 液氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如表：

元素

相關信息

X

X的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的2倍

Y

Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2

Z

Z是第三周期電負性最大的元素

W

W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色


（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子 ．
（2）X的電負性比Y的（填“大”或“小”），XY2的價層電子對模型為 ．
（3）X和Y的簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 ， 沸點較高的是（寫化學式） ．
（4）化合物XYZ2中σ鍵和π鍵個數比為 ．
（5）寫出與W同周期且導電性強于W的某元素價電子排布式． ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑，其結構簡式如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.萜品醇的分子式為C9H10O
B.萜品醇能發(fā)生加成反應和取代反應
C.萜品醇能被高錳酸鉀被和溴水氧化
D.1mol萜品醇最多與3mol H2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反應達到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是

A. 若反應開始時容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達到平衡時，SO2的含量降低

C. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4 mol

D. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時放出熱量小于QkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下，在容積不變的密閉容器中將N2和H2混合，使其在一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2HN3（g），并達到化學平衡，根據表中數據回答有關問題

物質的量濃度

N2

H2

NH3

起始/molL﹣1

a

6

0

轉化/molL﹣1

b

c

d

平衡/molL﹣1

1

e

3


（1）表中a= ， e=
（2）若反應經3min達到平衡，則反應速率v（N2）=molL﹣1min﹣1；
（3）該反應體系的起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)的壓強之比為；
（4）上述反應過程中，如果降低溫度，則反應速度（填“增大”或“減小”“不變”）．
（5）下列各項中，可以說明上述反應達到平衡的是（填序號）
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的壓強不再變化
C.N2的正反應速率等于逆反應速率
D.N2的濃度保持恒定不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在生產生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：

（1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

① 寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；

② 鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為___________。

③ 放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

（2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導電介質為KOH，總反應為：2H2 + O2=2H2O。

① 則負極通入的是_______，(填“H2”或“O2”)負極電極反應式為：_______________________，正極電極反應式為：______________________。

②如把導電介質改為稀H2SO4，則電極反應式為：負極__________________，正極______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過下列兩步實驗測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中結晶水x的值：

①稱取2.52 g草酸晶體，配制成100 .00 mL溶液。

②取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為0.100 mol·L-1 KMnO4溶液進行滴定。其反應原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

請回答下列問題：

（1）實驗②中，KMnO4應裝在______滴定管中（填“酸式”、“堿式”）。

（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積______。

A．是amL B．是（50－a)mL

C．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL

（3）判斷達到滴定終點的現象是_____________________________；

若滴定終點時，共用去KMnO4溶液20.00 mL，則x =__________。

（4）若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定結束后氣泡消失，則會使測定結果______（偏高、偏低或無影響）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國外試行用“汽水”（碳酸飲料）澆灌植物，它的作用是( )
①對植物的呼吸作用有利。② 改良堿性土壤，調節(jié)pH值。③有利于土壤中鈣離子、鎂離子被植物吸收。④加速光合作用的進行。其中 ( )
A.只有②③④正確
B.只有②④正確
C.只有②正確
D.全部正確

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