Question

下列離子方程式中正確的是（　　）

• A、用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
• B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液和Ca（OH）₂溶液混合：

  HCO

  - 3

  +Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、向稀硫酸中加入銅粉：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑
• D、向AlCl₃溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．電荷不守恒，得失電子不守恒；
B．NaHCO₃溶液和Ca（OH）₂溶液1：1反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
C．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)，銅與稀硫酸不反應(yīng)；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答： 解：A．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液和Ca（OH）₂溶液混合，離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．向稀硫酸中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)；
D．向AlCl₃溶液中加入過(guò)量氨水，離子方程式：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)注意必須符合反應(yīng)的客觀事實(shí)、必須遵循電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒，題目難度不大．