Question

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗． 實驗I：反應產物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗：
（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是；B裝置中的現象是 ．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是
（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是
（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是 實驗Ⅱ：反應產物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S．產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b= ．
（6）為測定硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用O．36molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2 ， 3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25.00mL．若反應消耗銅的質量為6.4g，則硫酸銅的產率為 ． （已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2 ， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）

Answer 1

【答案】
（1）SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；白色粉末變藍色
（2）D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色
（3）拉起銅絲，關閉K1 ， K2
（4）將A裝置中冷卻的混合溶液沿燒杯內壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍色出現
（5）5：4
（6）90%
【解析】解：加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，水具有揮發(fā)性，溫度越高揮發(fā)性越強，所以生成的二氧化硫中含有水蒸氣，水蒸氣能使無水硫酸銅變藍色；濃硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫氣體；氫氣具有還原性，能將黑色的氧化銅粉末還原為紅色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫屬于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用堿性溶液吸收．（1）二氧化硫屬于酸性氧化物，和NaOH反應生成亞硫酸鈉和水，離子反應方程式為 SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；水具有揮發(fā)性，升高溫度促進其揮發(fā)，所以生成的氣體中含有水蒸氣，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，所以B裝置中的現象是：白色粉末變藍色， 所以答案是：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O；白色粉末變藍色；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的實驗現象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說明無氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說明生成了二氧化硫氣體，
所以答案是：D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色；（3）實驗結束時，拉起銅絲，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是關閉K1 ， K2 ， 防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管，所以答案是：拉起銅絲，關閉K1 ， K2；（4）驗證生成的溶液中含有銅離子，需要把試管中的液體倒入水中溶解，觀察是否出現藍色溶液，將A裝置中冷卻的混合溶液沿燒杯內壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，出現藍色溶液證明含有銅離子，
所以答案是：將A裝置中冷卻的混合溶液沿燒杯內壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍色出現；（5）aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O中Cu元素化合價由0價變?yōu)?1價、+2價、S元素化合價由+6價變?yōu)椹?價，轉移電子數為6，根據轉移電子守恒及原子守恒配平方程式為5Cu+4H2SO4 Cu2S+3CuSO4+4H2O，所以a：b=5：4，
所以答案是：5：4；（6）根據2Cu2++4I﹣=2CuI+I2、2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣得2Cu2+～I2～2S2O32﹣ ，
設制得的溶液中硫酸銅的物質的量濃度為xmol/L，

2Cu2+～I2～	2S2O32﹣ ，
2mol	2mol
0.025xmol	（0.36×0.025）mol

2molL：2mol=0.025xmol：（0.36×0.025）mol
x= =0.36，
則250mL溶液中n（Cu2+）=0.36mol/L×0.25L=0.09mol，參加反應的n（Cu）= =0.1mol，
則硫酸銅的產率= =90%，
所以答案是：90%．