Question

下列分子中屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�

• A、H₂S
• B、CH₄
• C、Cl₂
• D、NH₃

Answer 1

考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：同種元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵；
分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合的分子為極性分子，而結(jié)構(gòu)對(duì)稱且正負(fù)電荷的中心重合的分子為非極性分子，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．H₂S含有H-S極性鍵，分子構(gòu)型為V型，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．CH₄含有H-C極性鍵，空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對(duì)稱且正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故B正確；
C．Cl₂含有Cl-Cl非極性鍵，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．NH₃含有H-N極性鍵，分子構(gòu)型為三角錐型，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)鍵和分子極性的判斷，注意判斷鍵的極性，抓住共價(jià)鍵的形成是否在同種元素原子之間；分子極性的判斷，抓住正負(fù)電荷的中心是否重合，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．