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【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是

A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L

B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應產生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L

【答案】C

【解析】A．該硫酸溶液的物質的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；

B．鋅在濃硫酸中反應生成SO2，不會生成氫氣，故B錯誤；

C．溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積==0.05L=50mL，故C正確；

D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質量的水混合所得溶液質量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質硫酸不變，所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol/L，故D錯誤．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ

B. 元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強

C. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8

D. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是學生課外活動小組設計的制取氨氣并進行氨氣溶于水的噴泉實驗等實驗的裝置示意圖。

請回答下列問題：

(1)學生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學方程式_________________；制出的氨氣應使用________________法來收集，要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。

(2)學生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的制取試劑可能是__________和____________。

(3)學生丙用圖C所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是____________________。

(4)學生丁將裝置C誤裝為裝置D，但經同學討論后，認為也可引發(fā)噴泉。請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法：___________________。

(5)學生戊用裝置E（盛有水）吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入E裝置的錐形瓶內，看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱，同時瓶內生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2CO3、CH3COOH和HCOOH的電離常數分別為4.3×10－7(Ka1)、1.8×10－5、1.7×10－4。等體積、濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液 ②HCOOH溶液 ③NaHCO3溶液，將①、②分別與③混合。下列說法正確的是( )

A．相同濃度的甲酸、乙酸和碳酸中酸性最強的是CH3COOH

B．實驗測得產生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)變化的曲線如圖所示

C．上述三種溶液中由水電離的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HCOOH

D．①與③混合后所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1

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【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z．以下說法中錯誤的是（　�。�
A.M形成+2價陽離子
B.Y形成+2價陽離子
C.Z可表示為MY2
D.Z的熔點較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中,正確的是( )

A．物質得電子的反應是氧化反應

B．氧化劑是在反應中所含元素化合價降低的反應物

C．氧化劑是在反應中失電子(或電子對偏離)的反應物

D．在一個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑不可能是同一種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“一帶一路”將為中國化工企業(yè)開辟新的國際市場，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護航的基礎。

（1）下面是不同過程的熱化學方程式，請寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_________________。

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③

（2）貴金屬的冶煉中往往會產生有毒氣體，先進技術使用NaBH4為誘導劑，可使Co2＋與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體。

①寫出該反應的離子方程式：___________________。

②在納米鈷的催化作用下，肼可以發(fā)生分解反應3N2H4 （g）N2（g）＋4NH3（g）

保持溫度不變，向容積固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_________________

a.容器內壓強不隨時間改變

b.單位時間內生成amol N2的同時，生成4molNH3

c. N2H4 和NH3的物質的量之比保持不變的狀態(tài)

d.混合氣體的平均摩爾質量保持不變的狀態(tài)

若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如下圖所示，其中曲線b表示的是________（物質的化學式）的體積分數隨溫度的變化情況，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有___________________（任寫一種）。

（3）大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2。利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）可以吸收SO2，還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。

a極為 _________（填“陰”“陽”） b極的電極反應式為__________________。簡述該裝置能吸收SO2的原理：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置和操作能達到實驗目的的是( )

A．實驗Ⅰ：制取并收集氫氣

B．實驗Ⅱ：驗證葡萄糖的還原性

C．實驗Ⅲ：實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

D．實驗Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是：

A．白酒 B．食醋 C．豆?jié){ D．礦泉水

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