9．元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟H2生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷．

分析 元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，且與氫氣化合越容易、對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱或單質(zhì)與氫氣化合生成氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性判斷元素非金屬性，
故答案為：酸性；難易；穩(wěn)定性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素非金屬性元素的遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，明確金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，不能根據(jù)得失電子多少判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，要根據(jù)其得失電子難易程度判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．寫(xiě)出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．將6gCH3COOH溶于水制成lL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO-為1.4×10-3mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka=1.99×10-5，溫度升高，電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，Ka將變大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該電池放電時(shí)生成+3價(jià)鐵的化合物，則電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-；
（2）完成制備電池正極材料過(guò)程中某一反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
（3）FeO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鉀鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為4 FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（（　�。�
A．濃硫酸常見(jiàn)的特性是吸水性、脫水性、氧化性
B．濃硫酸也具有酸性，在常溫下能夠與活潑金屬鐵、鋁等反應(yīng)放出氫氣
C．氟化氫的熱穩(wěn)定性很好，具有極弱的還原性，為一元弱酸
D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
①BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)
②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同
③利用Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)．
A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.4 g鎂原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.3NA
B．常溫常壓下，28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
C．18 g H218O中含有的原子總數(shù)為3NA
D．32 g氧氣和4 g氦氣所含原子數(shù)目相等，均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某固體化合物A，按如圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色物質(zhì)A．

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Fe（OH）3；物質(zhì)B的俗名是鐵紅
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，寫(xiě)出反應(yīng)④過(guò)程中，白色沉淀在空氣中久置的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的E溶液，某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)1個(gè)檢驗(yàn)它是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：取少量氯化亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說(shuō)明樣品有變質(zhì)，若溶液不呈紅色，則未變質(zhì)； 如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，在溶液中加入少量還原鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、b X+、CY2-、d Z- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（　�。�
A．四種元素位于同一周期B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
C．離子的氧化性aW3+＞bX+D．原子序數(shù)：c＞b

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