化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（　�。�
A．1B．2C．3D．4
SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO，該反應(yīng)中化合價(jià)的變化如下：SO2→H2SO4，S元素由+4價(jià)→+6價(jià)，一個(gè)SO2分子失2個(gè)電子，所以SO2是還原劑；HNO3→NO，N元素由+5價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)HNO3分子得3個(gè)電子，所以硝酸是氧化劑；得失電子的最小公倍數(shù)為6，所以SO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，其它元素根據(jù)原子守恒配平．所以該方程式為
3SO2+2H2O+2HNO3=3H2SO4+2NO．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1     C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3     S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H5     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知鈉能與液氨（NH3）發(fā)生反應(yīng)，且跟鈉與水的反應(yīng)相似，寫出鈉與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
；
（2）已知SO2能被Cl2氧化成+6價(jià)的SO3，而氯元素本身被還原成-1價(jià)的氯，試寫出Cl2將SO2的水溶液氧化成硫酸的離子方程式
Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
；
（3）鹵素互化物也稱類鹵互或擬鹵素（如ICl、IBr等），其化學(xué)性質(zhì)與鹵素的性質(zhì)相似，可與水發(fā)生反應(yīng)生成鹵化氫和次鹵酸．試寫出BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
BrCl+H2O═HBrO+HCl
BrCl+H2O═HBrO+HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
aef
aef
（填寫序號(hào)）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時(shí)，所得溶液的pH=
12
12
．
（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 HClO H2CO3
電離平衡常數(shù) K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請(qǐng)用離子方程式解釋有關(guān)原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?濰坊模擬）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以食鹽為原料模擬氯堿工業(yè)．步驟有①粗鹽的提純、②電解飽和食鹽水．具體流程如下：
第一步：粗鹽（含S
O
2-
4
、Ca2+、Mg2+、K+）的提純．

請(qǐng)回答：
（1）試劑丙的化學(xué)式為
Na2CO3
Na2CO3
，目的是除去溶液B中的
Ca2+、Ba2+
Ca2+、Ba2+
 （寫離子符號(hào)）．
（2）用離子方程式表示溶液C中加入HCl后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：
CO32-+2H+═H2O+CO2↑，H++OH-=H2O，
CO32-+2H+═H2O+CO2↑，H++OH-=H2O，
．
（3）溶液E中含有的離子是
Na+、K+、H+、OH-、Cl-．
Na+、K+、H+、OH-、Cl-．
（寫離子符號(hào)）．
第二步：用提純后的食鹽晶體制備化工產(chǎn)品燒堿和產(chǎn)品甲．


請(qǐng)回答：
（4）設(shè)備II內(nèi)火焰的顏色是
蒼白色
蒼白色
．其化學(xué)反應(yīng)為
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
．
（5）設(shè)備Ⅰ中電解一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH值為13．若以電解100mL．溶液計(jì)算（忽略溶液體積的變化），此時(shí)陰極產(chǎn)生氣體的體積是
112
112
mL．若恢復(fù)原溶液的成分和濃度，需要加入
氯化氫
氯化氫
（物質(zhì)名稱）
0.365
0.365
g．
（6）若粗鹽不經(jīng)過(guò)第一步的提純，直接進(jìn)入第二步中的設(shè)備I，設(shè)備I中溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是
溶液中出現(xiàn)白色沉淀；
溶液中出現(xiàn)白色沉淀；
．電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
、
2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓
2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

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