在一密閉容器中進行2SO2+O22SO3  的反應，己知反應過程中某一時刻的數(shù)據(jù)是： SO2、O2、SO3的濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，當達平衡時可能數(shù)據(jù)是

A．SO2 0.25mol/L  B．SO2 、SO3均為0.15mol/L  C．SO2 0.4mol/L   D．SO3 0.4mol/L

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下反應mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）在一密閉容器中進行，測得平均反應速度v（C）=2v（B）．若反應達平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?崇明縣二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=
246.4
246.4
kJ；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
c
c
（填字母代號）．
a．低溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度
（4）已知某溫度下反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密閉容器中進行到10min時恰好達平衡，測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
比較此時正、逆反應速率數(shù)值（單位相同）的大小：v正（甲醇）
＞
＞
v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
反應開始時c（CH3OH）=
1.64mol?L-1
1.64mol?L-1
；該時間內(nèi)的平均反應速率v（CH3OH）=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min
；該溫度下反應的平衡常數(shù)值為
1.86
1.86
．（精確到0.01）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中進行反應：X2+3Y2?2Z2，若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡狀態(tài)時，下列物質(zhì)的濃度可能為（　�。�
A、X2為0.2 mol/LB、Y2為0.2 mol/LC、Z2為0.4 mol/LD、Y2為0.6 mol/L

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