Question

某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L^-1  的NaOH溶液的pH=13，請(qǐng)回答下列問題：
①該溫度下水的Kw=

1.0×10^-15

．
②此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=

10：1

．

Answer 1

分析：c（H⁺）×c（OH^-）=Kw，混合溶液呈中性，且硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以酸中氫離子物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等．

解答：解：①0.01mol?L^-1  的NaOH溶液的pH=13，則c（H⁺）=10^-13 mol/L，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，所以氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉濃度=0.01mol/L，則Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-13×10^-2=1.0×10^-15，
故答案為：1.0×10^-15；
②混合溶液呈中性，且硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以酸中氫離子物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，pH=a的NaOH溶液中氫氧根離子濃度=10 ^a-15 mol/L，pH=b的H₂SO₄溶液氫離子濃度=10^-b mol/L，
10 ^a-15 mol/L×V_aL=10^-b mol/L×V_bL且a=12，b=2，Z則V_a：V_b=10：1，
故答案為：10：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，正確得出水的離子積常數(shù)是解本題關(guān)鍵，難度中等．