Question

下列敘述正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S        
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ?mol^-1則氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mol^-1
⑦因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．

A．只有②④⑥

B．只有①⑤⑥

C．只有②③④

D．只有③⑤⑦

Answer 1

分析：①非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
②半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點(diǎn)就高；
③原子失去電子陽(yáng)離子，電子層減少；
④從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行為副族及第Ⅲ族元素；
⑤離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低；
⑥燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
⑦反應(yīng)的難易與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，但非金屬性N＞P．

解答：解：①非金屬性F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H₂O＞H₂S，故①錯(cuò)誤；
②半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點(diǎn)就高，則熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，故②正確；
③原子失去電子陽(yáng)離子，電子層減少，則③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯(cuò)誤；
④從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行為副族及第Ⅲ族元素，均為金屬元素，故④正確；
⑤離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，故⑤錯(cuò)誤；
⑥燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ?mol^-1，故⑥正確；
⑦反應(yīng)的難易與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，由同主族元素的性質(zhì)可知，非金屬性N＞P，故⑦錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，為小綜合，熟悉元素的性質(zhì)、電子排布規(guī)律、燃燒熱、元素在周期表中的分布等即可解答，題目難度不大．