蒸干FeCl3水溶液后再強(qiáng)熱,得到的固體物質(zhì)主要是 (     )

A. FeCl3      B. FeCl3·6H2O       C. Fe(OH)3      D. Fe2O3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表述中，合理的是（     ）

A．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體

B．用惰性電極電解足量的CuCl2溶液時，當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時陽極會析出6.4g銅

C．用25 mL堿式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L－1重鉻酸鉀溶液

D．將水加熱，Kw增大，pH變小

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在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）�；卮鹣铝袉栴}：

⑴ 寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式                   ，

在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量是                  。

⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                       。

⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B

遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式

是                                      。

⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是                      。

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下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是

   A．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液變血紅色，說明FeCl2完全被氧化成FeCl3

   B．向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含SO42－

   C．向漂白粉上加入較濃的鹽酸，產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，說明該漂白粉已經(jīng)失效

   D．向濃度均為0. 1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

 

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研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

         C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

     則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為     ▲       。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=     ▲       。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖10所示，則該反應(yīng)的ΔH   ▲    0(填“>”、“<”或“＝”)。

       　   

                        圖10                         圖11

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖11所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ   ▲   KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為  ▲   。當(dāng)氨碳比＝3，達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為

    ▲     。

②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為             ▲            。

 

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 常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為amol/L與bmol/L，則A和B關(guān)系為（    ）                      

A. a>b             B. a=10－4 b         C. b=10－4 a          D. a=b 

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為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念， AG＝          ，則下列敘述正確的是（    ）

A. 中性溶液的AG＝1                            B. 酸性溶液的AG＜0

C. 常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12        D. 常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12

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下列說法中，正確的是 （    ）

    A．周期表中的主族都有非金屬元素   B．周期表中的主族都有金屬元素

    C．周期表中的非金屬元素都位于短周期

    D．周期表中的非金屬元素都位于主族和0族

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下列物質(zhì)的除雜方法中，合理的是（　�。�

①C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿石灰干燥

②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去

③乙烯中混有的SO2氣體可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去

④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方法除去

⑤H2S中混有的水蒸氣用濃硫酸干燥即可

A．①④        B．②③        C．①⑤        D．④⑤

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