將0.02 mol銅片溶于100 mL9 mol/LHNO3中，產(chǎn)生336 mL氣體(只含NO、NO2)．該氣體與一定量O2混合后，用足量NaOH(aq)完全吸收．有關(guān)反應如下：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．O2的體積至少為(氣體體積均為標準狀況)


  1. A.
    67.2 mL
  2. B.
    56.0 mL
  3. C.
    22.4 mL
  4. D.
    11.2 mL
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

哈三中某課外活動小組改進銅與濃硫酸反應的實驗，制備并驗證二氧化硫的性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）銅絲在實驗中的作用：
控制反應的開始和停止
控制反應的開始和停止
．
（2）實驗過程中在裝置C中會看到什么現(xiàn)象？
生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色
生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色
；請用化學方程式解釋：
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
．
（3）已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過一段時間一定能證明該反應已達平衡狀態(tài)的是
C
C
．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時間變化
D．相同時間內(nèi)，消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
（4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應達到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來表示反應速率為υ（SO2）=
0.06mol/L?min-1
0.06mol/L?min-1
．
若此時保持溫度不變，同時通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡
不移動
不移動
（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”、“無法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達到平衡時，SO2的平衡濃度
減小
減小
．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分數(shù)
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源：江西省白鷺洲中學2010－2011學年高二下學期第三次月考化學試題 題型：013

將1.92 g　Cu放入含0.02 mol　HNO3的稀硝酸中，要使銅完全溶解，理論上要加入2 mol/L的稀硫酸溶液的體積為

[　　]

A．

10 mL

B．

15 mL

C．

20 mL

D．

25 mL

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科目：高中化學 來源：上海市楊浦區(qū)2011屆高三一�；瘜W試題 題型：038

科研人員發(fā)現(xiàn)，一些化學反應在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生，產(chǎn)物不同．

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有＋1、＋2．

將CuCl2·2H2O晶體和NaOH固體混合研磨，生成物中有一黑色的固體A．A不溶于水，但可溶于稀硫酸生成藍色溶液B．

(1)A的化學式為________；A不同于CuCl2和NaOH在溶液中反應所得產(chǎn)物的可能原因是________．

(2)在含0.02 mol　B的溶液中加入適量氨水恰好完全反應，得到淺藍色沉淀C和無色的溶液D；C溶于鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀；無色的溶液D中加入足量的NaOH，加熱收集到無色有刺激性氣味的氣體E．

①通過計算確定C的化學式．

②E是________(填物質(zhì)名稱)，E在標準狀況下的體積為________mL．

(3)若向B中加過量氨水后，再通入SO2至微酸性，最終得到白色沉淀F和無色的溶液．分析知，F(xiàn)是不含結(jié)晶水的復鹽，其部分元素的質(zhì)量分數(shù)為：Cu　39.31％、S　19.84％、N　8.67％．

①通過計算確定F的化學式．

②寫出由B生成F的化學方程式．

(4)將F與中等濃度的硫酸混合加熱，會放出無色有刺激性氣味的氣體，析出紫紅色沉淀，同時得到藍色的溶液．寫出該反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別回答下列問題。（10分）

（1）從H+、Na+、Cu2+、Cl-、中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下列要求進行電解(使用惰性電極)，將電解質(zhì)的化學式填空：（只寫出一種即可）

①電解過程中溶液顏色變淺且水量不變_______________________；

②電解過程中電解質(zhì)含量不變，水量減少_______________________；

③電解過程中，兩極析出氣體的體積比為1∶1__________。

（2）①用惰性電極電解硫酸銅溶液，若陰極上有1.6克銅析出，則陽極上產(chǎn)生的氣體

在標準狀況下的體積約為             ；

②用鉑電極電解0.02 mol/L硫酸銅溶液，直至銅完全析出，所得溶液中氫離子濃度為

（忽略溶液體積的變化）             ；

③已知下列兩個熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)   △H= -571．6KJ

C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)    △H=-2220．0kJ

實驗測得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱

3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是           。

（3）如右圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中

為NaCl溶液，乙試管為稀醋酸溶液，數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象

是                                        ，甲中正極反應為              

          ，負極反應式為，乙中正極反應為                           ，負極反應式為                                    。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

將1.92 g Cu放入足量的稀硫酸中，若要使銅完全溶解，理論上至少應加入NaNO3晶體的物質(zhì)的量為
[     ]
A.0. 08 mol
B.0.06 mol
C.0.045 mol
D.0.02 mol

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同步練習冊答案