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3位同學設計了下列3個實驗方案以驗證某無色氣體中既含有SO2，又含有CO2．

　　方案1：將無色氣體通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反應后氣體通入石灰水，石灰水變渾濁．即可證明原無色氣體中既含有SO2，又含有CO2．

　　方案2：將無色氣體通入溴水，溴水褪色反應后氣體通入石灰水，石灰水變渾濁，證明原無色氣體中既含有SO2，又含CO2．

　　方案3：將無色氣體通入品紅試液后再依次通入酸化KMnO4溶液、品紅溶液，最后通入澄清的石灰水．結果品紅試液褪色、KMnO4溶液顏色變淺品紅試液不褪色，石灰水變渾濁，證明原無色氣體既含有SO2，又含有CO2．

　　試回答上述3個方案中，能證明原無色氣體中既有SO2，又有CO2的方案是：________________簡述其理由是：________________．

答案：
解析：

　　分析：

　　分析時一要考慮SO2與CO2的共性是均能使澄清石灰水變渾，二要考慮到二者的區(qū)別，SO2具有還原性，并能使品紅褪色，CO2不具備這些性質．三要考慮能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色的物質不僅有SO2，還有H2S、C2H4、C2H2等．因此證明既有SO2又有CO2的實驗程序一般應為：檢驗SO2存在→除SO2→證明SO2不存在→證明CO2存在．符合上述實驗程序的應是方案3．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?寧波模擬）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測定該補血劑中鐵元素的含量，進行了如下實驗：
[查閱資料]
在酸性條件下，用KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定，可以測定Fe2+的含量．反應的離子方程式是：Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O（未配平）
[準備實驗用品]
①儀器：a．電子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．燒杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．錐形瓶，h．玻璃棒，i．藥匙，j．燒瓶，k．鐵架臺（帶滴定管夾），l．膠頭滴管．
②試劑：a．硫酸亞鐵補血劑藥片，b．高錳酸鉀晶體，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀鹽酸，g．蒸餾水．
[實驗步驟]
①稱取0.474g KMnO4晶體，配成250.00mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補血劑藥片（1.500g），研細后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
③用酸式滴定管取待測“補血劑”溶液20.00mL于某容器中．
④盛裝標準KMnO4溶液，靜置后，讀取數據，記錄為KMnO4標準溶液體積的初讀數．
⑤滴定，并記錄KMnO4標準溶液的終讀數．再重復滴定2次．
[實驗記錄]
滴定次數
實驗數據		 1 2 3
V（樣品）/mL 20.00 20.00 20.00
V（KMnO4）/mL（初讀數）  0.00  0.20  0.00
V（KMnO4）/mL（終讀數） 15.85 15.22 14.98
[交流與討論]
（1）準備的實驗用品中，不需要的儀器有（填序號）
c，e，j
c，e，j
；不需要的試劑有（填序號）
c，d，f
c，d，f
．
（2）本實驗所用的KMnO4標準溶液的物質的量濃度為
1.200×10-2mol?L-1
1.200×10-2mol?L-1
．
（3）課外小組里有位同學設計了下列四種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學們的討論，最后取得共識，認為最合理的是
b
b
（填字母序號）．

（4）判斷滴定終點的依據是
滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內不褪色
滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黃綠色變淺紫紅色，且半分鐘內不褪色
．
（5）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的補血劑中鐵元素的含量會
無影響
無影響
（偏大、偏小、無影響）．
（6）根據實驗數據，計算該補血劑中鐵元素的含量
16.8%
16.8%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，甲、乙、丙三位同學設計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）甲裝置中CO2與過量的NaOH反應的離子方程式
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．
（2）丙裝置實驗現象是
當NaOH溶液滴入錐形瓶之后，燒杯中的水倒吸入錐形瓶
當NaOH溶液滴入錐形瓶之后，燒杯中的水倒吸入錐形瓶
，解釋產生該實驗現象的原因
NaOH與CO2反應，導致錐形瓶內壓強降低，在大氣壓的作用下，燒杯中的水倒吸入錐形瓶
NaOH與CO2反應，導致錐形瓶內壓強降低，在大氣壓的作用下，燒杯中的水倒吸入錐形瓶
．
（3）甲、乙、丙同學設計的三個方案中，有一個方案在實際操作中安全性存在問題，該方案是
乙
乙
 （填甲、乙或丙），原因是
NaOH與CO2反應，錐形瓶內壓強降低，在大氣壓的作用下，氣球脹大，可能會發(fā)生爆炸
NaOH與CO2反應，錐形瓶內壓強降低，在大氣壓的作用下，氣球脹大，可能會發(fā)生爆炸
．
（4）請設計一個實驗檢驗生成的產物Na2CO3中的陰離子．（簡述操作步驟、所用試劑、實驗現象和結論．）
（5）實驗室中若需用44.8L（標準狀態(tài)）CO2，現用含CaCO390%石灰石與足量的鹽酸反應，至少需要這種石灰石
222.2
222.2
g（結果保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，甲、乙、丙三位同學設計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：
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（1）請寫出CO2與過量的NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（2）選擇任意一種實驗裝置，簡述預計出現的實驗現象，解釋產生該實驗現象的原因．你選擇的實驗裝置是
 
，實驗現象是
 
．
 
解釋產生該實驗現象的原因
 
．
（3）甲、乙、丙同學設計的三個方案中，有一個方案在實際操作中可行性和安全性存在問題，該方案是
 
．（填甲、乙或丙）
（4）請設計一個實驗檢驗生成的產物中含有Na2CO3．（簡述所用試劑、實驗現象和結論．）
 
．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

3位同學設計了下列3個實驗方案以驗證某無色氣體中既含有SO2，又含有CO2。

方案1：將無色氣體通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反應后氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。即可證原無色氣體中含有SO2，又含有CO2。

方案2：將無色氣體通入溴水，溴水褪色又應后氣體通入石灰水，石灰水變渾濁，證明原無色氣體中既含有 SO2，又含有CO2。

方案3：將無色氣體通入品紅試液后再依次通入酸化KMnO4溶液、品紅溶液，最后通入澄清的石灰水。結果品紅試液褪色、KMnO4溶液顏色變淺品紅試液不褪色，石灰水變渾濁，證明原無色氣體既含有SO2，又含有CO2。

試回答上述3個方案中，能證明原無色氣體中既有SO2，又有CO2的方案是：                簡述其理由是                    。

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