某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：①以煤為燃料煅燒石灰石；②用飽和碳酸鈉溶液充分吸收步驟①中產(chǎn)生的二氧化碳；③使步驟①產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應(yīng)，④熟石灰與碳酸鈉溶液反應(yīng)．該廠生產(chǎn)過程中涉及的物質(zhì)有：①石灰石；②純堿（Na2CO3）；③小蘇打（NaHCO3）；④燒堿；⑤二氧化碳；⑥消石灰；下列敘述正確的是（）

A．

起始原料是①②

B．

起始原料是②⑥

C．

最終產(chǎn)品是④⑤

D．

最終產(chǎn)品是③④


考點(diǎn)：

鈉的重要化合物．

分析：

根據(jù)各步驟的反應(yīng)方程式可以判斷出反應(yīng)物和生成物，從而進(jìn)行回答．

解答：

解：①以煤為燃料煅燒石灰石，反應(yīng)的方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，反應(yīng)物為石灰石，生成物為氧化鈣和二氧化碳；

②用飽和碳酸鈉溶液充分吸收①中產(chǎn)生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3），①中的二氧化碳又作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，同時(shí)生成碳酸氫鈉；

③使步驟①中產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應(yīng)，同樣①中的氧化鈣又作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，生成氫氧化鈣；

④熟石灰與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，生成的碳酸鈣又為①的反應(yīng)物循環(huán)使用；

綜上所述，起始原料是石灰石；②純堿（Na2CO3）；最終產(chǎn)品是③小蘇打（NaHCO3）；④燒堿；

故選：AD；

點(diǎn)評(píng)：

本題考查實(shí)際生產(chǎn)中的流程問題，判斷反應(yīng)物和生成物可依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行，熟練掌握化學(xué)反應(yīng)方程式是解題的關(guān)鍵．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li＋SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是(　　)

A．鋰離子電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極遷移

B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的鹽酸與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液混合后，滴入幾滴紫色石蕊試液，則最終溶液顏色是（）

A．

藍(lán)色

B．

紫色

C．

紅色

D．

無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（）

A．

某物質(zhì)中含有一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物

B．

金剛石和石墨之間的轉(zhuǎn)變一定是化學(xué)變化

C．

不同物質(zhì)其相對(duì)分子質(zhì)量一定不同

D．

不同的原子可相互組合成復(fù)雜的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中，元素R的化合價(jià)是（）

A．

+4

B．

+5

C．

+6

D．

+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．

Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣

B．

H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣

C．

Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

D．

Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A

B

C

D

硅太陽能電池

鋰離子電池

太陽能集熱器

燃?xì)庠?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下，單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，其簡(jiǎn)單氫化物的水溶液顯堿性

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，其氧化物呈兩性

（1）畫出元素T原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________；

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是____(填序號(hào))；

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低      b．Y的化合價(jià)比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈  d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式為_______。

（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為______，元素Z最高價(jià)氧化物的水化物與元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液相互反應(yīng)的離子方程式為         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某烴和Cl2充分加成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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