【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是

A. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液變紅但不褪色B. 氯水久置后，漂白性和酸性均減弱

C. 常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)D. 植物油酸性條件下水解生成肥皂

【答案】A

【解析】

A．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，并且不能漂白指示劑，所以二氧化硫能使紫色石蕊溶液變紅不褪色，故A正確；

B．新制氯水久置后為鹽酸溶液，所以氯水久置后漂白性減弱、酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下，鐵片與濃硝酸發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，鈍化屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．油脂在堿性條件下的水解才能生成肥皂，酸性條件下水解得到甘油和高級(jí)脂肪酸，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫(huà)出]。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。

（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為____。

A. 過(guò)量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液

B. 過(guò)量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液

C. 過(guò)量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液

D. 過(guò)量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液

（2）如何檢驗(yàn)所加 BaCl2 溶液已過(guò)量____。

（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過(guò)量。

（4）在洗滌的時(shí)候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。

（5）乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要稱量 NaCl____g，需使用的玻 璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。

（6）甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作，認(rèn)為他配制的溶液濃度偏低，乙同學(xué)可能做的錯(cuò)誤操作有____。

A. 定容時(shí)，仰視讀數(shù)

B. 洗滌容量瓶后沒(méi)有進(jìn)行干燥

C. 未洗滌燒杯和玻璃棒 2 次～3 次

D. 在定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分

E. 加水至刻度線后，搖勻過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上侯德榜制堿原理制備純堿，下列操作未涉及的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2A(g) ＋B(g)3C(g)，若2 min后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－１，則下列說(shuō)法正確的是

A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１

B. 2 min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5mol

C. 2 min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20％

D. 若2 min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的量不再變化，反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T1（T1=25℃）和T2時(shí)，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

A. T2＞25℃ B. x=1.0×10﹣7

C. KW（a）=KW（d） D. b點(diǎn)溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3，含FeO、Fe2O3、SiO2)為原料制TiO2,再由TiO2制得金屬Ti

資料：TiO2+會(huì)發(fā)生水解

(1)步驟②、③、④中，均需用到的操作是_______。(填操作名稱)

(2)檢驗(yàn)濾液2中是否含Fe3+的方法是：_______。

(3)步驟1中FeTiO3溶于過(guò)量硫酸的化學(xué)方程式___________。

(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋步驟④中加熱水的原因___________。

(5)電解法獲得Ti是通過(guò)圖裝置，以熔融CaCl2做電解質(zhì)

①a為電源的_____(填“正”或“負(fù)”)

②在制備鈦的過(guò)程中石墨電極附近的氣泡中除了O2、CO、CO2外還可能有的氣體是______________，用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因________________。

(6)測(cè)定廢液中Fe2+濃度已確認(rèn)鐵元素的回收率：取25.00ml廢液于錐形瓶中，用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積如圖所示：

(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4-＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O).廢液中c(Fe2+)=_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列填空

（1）質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子數(shù)之比為___；氧原子數(shù)之比為____；相同條件下的體積之比為____。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。

（3）某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為____，R的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

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