Ⅰ．物質(zhì)的分離和提純有多種方法．物質(zhì)分離、提純方案的設(shè)計在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位．工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物）．某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下：

（1）寫出沉淀A的化學(xué)式：
 
．
（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有
 
．
（3）寫出由沉淀A-→Al2O3的化學(xué)方程式：
 
，通入過量CO2生成沉淀A時反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅱ．按照要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 （略去條件和副產(chǎn)品）．

（1）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質(zhì)．
①寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應(yīng)方程式
 
．
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現(xiàn)象是：
 
，寫出固體在空氣中放置的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,無機物的推斷
專題：推斷題,實驗設(shè)計題
分析：Ⅰ、鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物），加入鹽酸溶解過濾，固體為二氧化硅，濾液1為氯化鋁、氯化鐵溶液，濾液中加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到沉淀為氫氧化鐵，濾液2為偏鋁酸鈉溶液，通入過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁；
（1）沉淀A為氫氧化鋁；
（2）加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成偏氯酸鈉溶液，氯化鈉溶液；
（3）由沉淀A-→Al2O3的化學(xué)方程式為氫氧化鋁加熱分解生成；通入過量CO2生成沉淀A時反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液；
Ⅱ、（1）①若A為黃綠色氣體單質(zhì)為Cl2，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質(zhì)為Cu，D為Fe；Cl2
Fe
FeCl3
Cu
FeCl2；
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，空氣中被氧氣氧化白色轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變化為紅褐色沉淀氫氧化鐵．
解答： 解：Ⅰ、鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物），加入鹽酸溶解過濾，固體為二氧化硅，濾液1為氯化鋁、氯化鐵溶液，濾液中加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到沉淀為氫氧化鐵，濾液2為偏鋁酸鈉溶液，通入過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁；
（1）沉淀A為氫氧化鋁，沉淀A的化學(xué)式為Al（OH）3，故答案為：Al（OH）3；
（2）加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成偏氯酸鈉溶液，氯化鈉溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有NaOH、NaAlO2、NaCl，故答案為：NaOH、NaAlO2、NaCl；
（3）由沉淀A-→Al2O3的化學(xué)方程式為氫氧化鋁加熱分解生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al（OH）3
 △ 
.
 
Al2O3+3H2O；通入過量CO2生成沉淀A時反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；
故答案為：2Al（OH）3
 △ 
.
 
Al2O3+3H2O；AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；
Ⅱ、（1）①若A為黃綠色氣體單質(zhì)為Cl2，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質(zhì)為Cu，D為Fe，轉(zhuǎn)化為Cl2
Fe
FeCl3
Cu
FeCl2，向B的溶液中加入足量D的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，空氣中被氧氣氧化白色轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
點評：本題考查了物質(zhì)分離提純的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
B、I2在反應(yīng)①②中都是氧化產(chǎn)物
C、NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2
D、NaIO3在任何化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2CO3的摩爾質(zhì)量是
 
，0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是
 
，含有
 
mol Na+，Na+的個數(shù)約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體．
（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜分析其分子的相對分子質(zhì)量為162，核磁共振氫譜譜圖顯示有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3，利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團，測得紅外光譜如下圖：
則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是
 
（不考慮立體異構(gòu)）．
（2）已知：
Ⅰ．醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：

Ⅱ．已知烴A在標準狀況下的密度為1.25g?L-1．合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示：

請回答：
①化合物J的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
②化合物G中的官能團有
 
；
③G→H為
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；
④寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式
 
；
H→I的反應(yīng)
 
（能、否）改用酸性高錳酸鉀溶液，簡述理由：
 
；
⑤符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種．寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡C．能與溴發(fā)生加成反應(yīng)
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請根據(jù)上圖回答：
（1）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型依次是
 
、
 
；
（2）物質(zhì)A、C中所含官能團的名稱依次是
 
、
 
；
（3）分別寫出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：
 
、
 
．
（4）乙烯在一定條件下能發(fā)生聚合反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茶是我國人民喜愛的飲品．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗流程圖來定性檢驗茶葉中的Ca、Al、Fe三種元素．

查閱部分資料：草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；適當濃度的Ca2+、Al3+、Fe3+開始沉淀至沉淀完全的pH范圍為：Ca（OH）2，11.8-13.8；Al（OH）3，4.2-5.4；Fe（OH）3，2.7-4.1
試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟④用濃氨水調(diào)節(jié)pH后，加熱至沸30min的作用是
 
；
（2）寫出檢驗Ca2+的離子方程式
 
；
（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式
 
；
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式
 
；
（5）步驟⑨的作用是
 
，猜測步驟⑩的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【選作--化學(xué)與技術(shù)】最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功．具體生產(chǎn)流程如下：
回答下列問題

（1）操作a的名稱是
 
，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有
 
；在實驗室中操作b的名稱是
 
．
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是
 
．
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是
 
（結(jié)晶水部分不寫）．
（4）“熱交換器”是利用“廢熱”預(yù)熱
 
，除此之外還可利用硫酸工業(yè)的“廢熱”
 
．
（5）SO3在
 
（填設(shè)備名稱）中用
 
吸收轉(zhuǎn)化為發(fā)煙硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7H2O，明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O．工業(yè)上用廢棄固體制取粗銅、綠礬和明礬，操作流程如下：

（1）若廢棄固體中含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，加入的試劑x的化學(xué)式是
 
（已知X是一種鹽）．
（2）在水溶液中，明礬和綠礬對水的電離平衡
 
（填“有”或“無”）影響，若有影響，是
 
（填“促進”或“抑制”）水的電離平衡．
（3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅的電解精煉，下列說法正確的是
 
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能    b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽極移動   d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）某同學(xué)為了檢驗產(chǎn)品中的綠礬是否含有Fe3+，將樣品溶解于水后，若選用試劑KSCN溶液，現(xiàn)象為
 
，則說明不含有Fe3+；若在樣品的溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為
 
，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體數(shù)目有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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同步練習(xí)冊答案