（12分）寫出該反應的熱化學方程式
（1）1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O（l）,放出1366.8kJ熱量。
（2）0.2molC2H2(g)在氧氣中完全燃燒生成CO2(g)和H2O（l），放出259.88kJ熱量。
（3）1molC(石墨)與適量H2O（g）反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量。
（4）0.3mol的氣態(tài)高能原料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量。
（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  △H=-1366.8kJ.mol-1
（2）2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   △H=-2598.8kJ.mol-1
（3）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)           △H=131.3kJ.mol-1
（4）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)      △H=-2165kJ.mol-1
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。          
化學鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應的反應熱△H為   （　�。�
A．＋412 kJ·mol－1B．－412 kJ·mol－1
C．＋236 kJ·mol－1D．－236 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有關化學鍵的鍵能如下。
化學鍵
C－H
C＝C
C－C
H－H
鍵能（kJ·mol—1）
414.4
615.3
347.4
435.3
試計算該反應的反應熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)合成氨的反應N2＋3H2＝ 2NH3的能量變化如下圖所示，請回答有關問題：

（1）．合成 1 mol NH3(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的熱量。
（2）．已知：拆開 lmol H—H 鍵、lmol N－H 鍵、lmol N≡N 鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則上圖中的ａ＝_______________kJ；1 mol N2(g) 完全反應生成NH3(g)產生的能量變化為     ______KJ。
（3）．推測反應 2NH3(l)＝ N2(g)＋3H2(g) 比反應 2NH3 (g)＝ N2(g)＋3H2(g)______________（填“吸收”、“放出”）的熱量_____________（填“多”、“少”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=－570 kJ·mol-1；
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ；H="-242" kJ·mol-1
③ C(s)+1/2O2(g)="CO(g)  " ；H= —110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ；  H=-393.5 kJ·mol-1
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  ；H= +890 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是        
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g)    H="a" kJ·mol-1；則a=       ；該反應的熵S        0(選填“＞”、“=”、“＜”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量，
（1）寫出H2完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式________________________________；
（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量_______890kJ（填“ =”、“>”、“<”）
（3）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）
的取值范圍是______________________________________；
（4）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和H2O物
質的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)
（1）1840年前后，瑞士科學家蓋斯（Hess）指出，一個化學反應的熱效應，僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”。現(xiàn)已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，則反應C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反應熱ΔH=__________，根據(jù)以上信息，你認為“蓋斯定理”在我們確定一些化學反應的反應熱時有何重要意義？__________。
（2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1
2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l） ΔH2
2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g） ΔH3
①寫出液態(tài)水轉化為氣態(tài)水的熱化學方程式：___________________________________。
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下反應中，Q1 ＞Q2的是
A．S(s)＋O2(g)→ SO2(g)＋ Q1 kJ； S(g)＋O2(g)→ SO2(g)＋ Q2kJ
B．2H2(g)＋O2(g)→ 2H2O(l)＋Q1 kJ ；2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋Q2 kJ
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)→ NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1 kJ
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l)＋Q2 kJ
D．H2(g)＋Cl2(g)→ 2HCl(g)＋Q1 kJ， H2(g)＋F2(g)→ 2HF(g)＋Q2 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O (1)，△H＝-571.6 kJ·mol-1，下列敘述正確的是（  ）
A．2mol H2完全燃燒生成水時放出571.6 kJ的熱量
B．1mol 液態(tài)水完全分解生成H2和O2時放出285.8kJ的熱量
C．2個氫分子和1個氧分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量
D．上述熱化學方程式可表示為H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O (1)，△H＝-285.8 kJ·mol-1

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