【題目】向甲溶液加入(或通入)物質(zhì)乙(乙物質(zhì)為氣體或溶液),生成沉淀的質(zhì)量與消耗乙的質(zhì)量關(guān)系曲線符合圖的是

A.Na[Al(OH)4]溶液中通入二氧化碳

B.Na[Al(OH)4]溶液中滴加鹽酸

C.向澄清石灰水中通入二氧化碳

D.Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液

【答案】B

【解析】

A.向Na[Al(OH)4]溶液中通入二氧化碳,能反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,但不能繼續(xù)反應(yīng)使沉淀溶解,A錯(cuò)誤;

B.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加鹽酸,先產(chǎn)生Al(OH)3沉淀后沉淀溶解,消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1:3,B正確;

C.向澄清石灰水中通入二氧化碳,先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀后沉淀溶解生成碳酸氫鈣,消耗CO2的物質(zhì)的量之比為1:1,C錯(cuò)誤;

D.向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生Al(OH)3沉淀后沉淀溶解,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3:1,D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行,各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示(已知A、B、C均為氣體)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為_______。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

A.υ(A)=2υ(B) B.容器內(nèi)氣體密度不變

C.v逆(A)=υ正(C) D.各組分的物質(zhì)的量相等

E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_______。

(5)為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn):將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=_______,V6=_______

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物描述正確的是(

A. 含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴

B. (CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2-甲基-5-乙基辛烷

C. 命名為2-乙基丙烷

D. CH2=CH2在分子組成上相差一個(gè)CH2,兩者互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、ZM、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,X元素原子核外有三個(gè)能級(jí),各能級(jí)電子數(shù)相等,Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體;Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2,M原子外圍電子排布式為3dn4sn;W的內(nèi)層電子已全充滿,最外層只有2個(gè)電子。

請(qǐng)回答下列問題:

1X元素在周期表中的位置是____;W2+離子的外圍電子排布式為___

2X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO(NH2)2,其中X原子和N原子的雜化方式為分別為___、___,該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)之比是____;該物質(zhì)易溶于水的主要原因是___。

3)已知BeAl元素處于周期表中對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似,請(qǐng)寫出Y元素與Be元素兩者相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:____

4M晶體的原子堆積方式為六方堆積(如圖所示),則晶體中M原子的配位數(shù)是___。某M配合物的化學(xué)式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O,1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是____

5Y離子和Z離子比較,半徑較大的是___(填離子符號(hào)),元素Y與元素Z形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖所示的正方體,每個(gè)Y離子周圍與它最近的Y離子有___個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理對(duì)廢氣、廢水進(jìn)行脫硝、脫碳處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用,對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義。

Ⅰ.脫硝:

(1)H2還原法消除氮氧化物

已知:N2(g)2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+133 kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) ΔH2=44 kJ/mol

H2的燃燒熱ΔH3=285.8 kJ/mol

在催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式為__________。

(2)NH3催化還原法消除氮氧化物,發(fā)生反應(yīng):

4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) ΔH<0

相同條件下,在2L恒容密閉容器中,選用不同催化劑,產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①計(jì)算04分鐘在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(NO)=____。

②下列說法正確的是____。

A.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快,是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

C.單位時(shí)間內(nèi)HO鍵與NH鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

D.若反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)K值不變時(shí),說明已達(dá)到平衡

(3)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無(wú)害化,總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,工作一段時(shí)間后,該電池正極區(qū)附近溶液pH_____(增大”“減小不變”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

Ⅱ.脫碳:

(4)用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸可消除CO污染。常溫下,將a mol/L醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),忽略溶液體積變化,計(jì)算醋酸的電離常數(shù)Ka=________(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2L密閉容器中把4molA2molB混合,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)2B(g)zC(g)2D(g)2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說法正確的是(

A.z=4

B.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是20%

C.A的平衡濃度是1.6mol/L

D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí),有大量氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體通入溴水中,溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程,發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左 右時(shí),無(wú)色液體開始變色,到160℃左右時(shí),混合液全呈黑色,在170℃超過后生成氣體速度明顯加快,生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出,產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì),可能影響乙烯的檢出,必須除去。據(jù)此回答下列問題:

(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________、___________________________。

(2)乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是_____________,刺激性氣體是_____________。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程表示)________

(3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析,認(rèn)為還可能有COCO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在,他設(shè)計(jì)了如下過程(該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈):發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰,確認(rèn)有一氧化碳。

①設(shè)計(jì)裝置a的作用是____________________

②濃溴水的作用是_______________________,稀溴水的作用是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列氣體:H2、Cl2、CH4HCl、NH3、NO、H2SSO2,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),填寫下列空白:

(1)當(dāng)燒瓶干燥時(shí),從A口進(jìn)氣可收集的氣體是___________,從B口進(jìn)氣可收集的氣體是___________。

(2)當(dāng)燒瓶中充滿水時(shí),可用來(lái)測(cè)___________等氣體的體積。

(3)可用啟普發(fā)生器制取的氣體有___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙,其物質(zhì)的量為2 mol,下列說法正確的是(  )

A. 符合上述條件的甲共有3B. 1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反應(yīng)

C. 乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)D. 2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反應(yīng)

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