【題目】合成某物中間體的片段如下：

下列說法錯誤的是( )

A.E→F和F→G反應都是取代反應

B.E、F和G都能與Na、NaOH反應

C.E、F和G分子中碳原子都不可能共平面

D.與E的分子式相同且苯環(huán)上含2個-OH、1個-CH2COOH的結構有6種

【答案】C

【解析】

A．E→F為羧基與甲醇的取代反應，F→G為羥基與溴原子的取代反應，則兩個反應都是取代反應，A說法正確；

B．E、F和G中都含有酚羥基，故都能與Na、NaOH反應，B說法正確；

C．E分子中苯環(huán)的平面與-CH(OH)-COOH確定的平面重合時，所有的碳原子可能共平面，C說法錯誤；

D．與E的分子式相同且苯環(huán)上含2個-OH、1個-CH2COOH的結構，即苯環(huán)上有3個取代基，根據(jù)兩固定一游動的原則，若羥基固定在苯環(huán)的鄰位，-CH2COOH有2種，若固定在間位，-CH2COOH有3種，若固定在對位，-CH2COOH有1種，合計6種，D說法正確；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。 隨著科學技術的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高�，F(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細，干燥后，準確稱取m gNaCl固體并轉移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL�；卮鹣铝袉栴}：

⑴步驟①中A儀器最好用__________________(填儀器名稱)。

⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管______，其原因是____________。

⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。

⑷經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+ 和Cl- 平均距離為acm，則利用上述

方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為NA=_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．

（1）W2-離子的結構示意圖為______________，E元素在周期表中的位置為____________，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。

（2）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為___________，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式__________________________。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀成．當消耗2mol I﹣時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_____________________。

（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應放氫氣，寫出該反應方程式______________________，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_________L(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：

（1）Y元素的名稱是____________。

（2）XZ3化合物的電子式是______________ 分子的立體構型_______________

（3）分別寫出X、Y的最高價含氧酸的分子式_____________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。一種以軟錳礦漿(主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等雜質)為原料制備錳酸鋰的流程如圖所示。

（1）溶浸生產(chǎn)中為提高SO2回收率可采取的措施有__(填序號)

A．不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸

B．增大通入SO2的流速

C．減少軟錳礦漿的進入量

D．減小通入SO2的流速

（2）已知：室溫下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39，pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。氧化除雜時(室溫)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×l0-6mol/L)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__。

（3）由硫酸錳與K2S2O8溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請寫出發(fā)生反應的離子方程式__。

（4）將MnO2和Li2CO3按4：1的物質的量比配料，混合攪拌，然后升溫至600℃750℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應的化學方程式__。

（5）錳酸鋰可充電電池的總反應為：Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0＜x＜1)

①充電時，電池的陽極反應式為__，若此時轉移lmole-，則石墨電極將增重__g。

②廢舊錳酸鋰電池可能殘留有單質鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名：

有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是________________________。

(2)寫出下列各種有機物的結構簡式：

①2,3二甲基4乙基己烷_________________；

②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“中國芯”的發(fā)展離不開單品硅，四氯化硅是制備高純硅的原料、某小組擬在實驗室用下列裝置模擬探究四氯化的制備和應用（夾持裝置已省略）。

已知有關信息：

①Si＋3HClSiHCl3＋H2，Si＋2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點、沸點分別為-70.0℃、57.7℃

請回答下列問題

(1)裝濃鹽酸的儀器名稱是________________。

(2)寫出A中發(fā)生反應的離子方程式________________。

(3)若拆去B裝置，可能的后果是________________(寫出一個即可)。

(4)有同學最初將E、F、G裝置設計成圖Ⅱ裝置，圖Ⅱ裝置的主要缺點是________________。(寫出一個即可)

(5)已知NH4Cl在高溫條件下易分解生成NH3和HCl。利用SiCl4和NH3制備新型無機非金屬材料(Si3N4)的裝置如圖III。寫出該反應的化學方程式：________________利用尾氣制備鹽酸，宜選擇下列裝置中的________________(填字母)。

(6)取少量SiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中生成硅酸，該反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應生成一種烈化物和兩種氧化物。某學習小組在實驗用C12和NO制備NOCl并測定其純度，相關實驗(裝置略去)如下。請回答:

(1)制備Cl2發(fā)生裝置可______ (填大寫字母)，反應的離子方程式為_______。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為:a→________(按氣流方向，用小寫字母表示)，若用到F，其盛裝藥品為_________。

(3)實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)

①實驗室也可用B裝置制備NO，上圖X裝置的優(yōu)點為__________(至少寫出兩點)

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開k2,然后再打開____(填“k1”或“k3”)，通入一段時間氣體，其目的為________，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。

③若無裝肖Y,則Z中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為_________

(4)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL.已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,則亞硝酰氯(NOC1)的質量分數(shù)為____(用代數(shù)式表示，不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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