關(guān)于氮族元素（從N到Bi）單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律說(shuō)法正確的是（   ）
A．單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次增大B．單質(zhì)磷的化學(xué)活潑性比氮?dú)鈴?qiáng)
C．氣態(tài)氫化物的還原性依次減弱D．磷酸的酸性比硝酸強(qiáng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（8分）現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
失去一個(gè)電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見(jiàn)的助燃劑
Z
形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體
 
（1）元素X的一種同位素用來(lái)作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的符號(hào)是    ▲    。
（2）畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖    ▲    。
（3）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)Z的化學(xué)方程式    ▲    。
（4）寫出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式    ▲    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
 
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑/nm
 
 
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合價(jià)
 
-4，+4
 
-2
-1，+7
+3
其它
陽(yáng)離子核外無(wú)電子
無(wú)機(jī)非金屬材料的主角
焰色反應(yīng)呈黃色
 
 
 
（1）R在元素周期表中的位置是__________________。
（2）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是    （用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是         （選填字母序號(hào)）。
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性．XR>YX4
c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是__________________.
（4）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是____________或____________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是
A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

學(xué)習(xí)時(shí)通過(guò)比較、歸納，可以加深對(duì)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)。下列比較或歸納一定正確的是
A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3B．離子半徑：陰離子＞陽(yáng)離子
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔沸點(diǎn)：離子化合物＞共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在離子 RO3n-中, 共有 x 個(gè)核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8, 則 R 原子核內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)目是 （    ）                                       
A．A–x+n+48B．A–x+n+24C．x-n–24D．X+n–24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有A.B兩種原子，A原子的M能層比B原子的M能層少2個(gè)電子，B原子的L能層電子數(shù)恰好為A原子L能層電子數(shù)的2倍。A和B分別是                    （  ）
A．Si和Na     B. C和Mg         C. Cl和O     D．C和Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
①
 
 
 
 
 
 
②
 
③
④
⑤
⑥
 
 
⑩
 
 
 
 
 
⑨
 
 
 
 
 
 
 
⑦
 
 
 
 
⑧
 
 
 
 
 
 
 
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出元素⑦的價(jià)電子排布圖__________ ，⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。71號(hào)元素屬于_______周期，________族，_______區(qū)。
（2）若元素①③⑤形成的某化合物中三種元素的質(zhì)量比為1：6：8，該化合物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，該分子中心原子的雜化方式為_(kāi)_____________。
（3）④和⑥形成的分子構(gòu)型___________。
（4）③的某種同素異形體被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。該晶體中含有的作用力為_(kāi)_____________________________________。
（5）②與⑤形成的化合物的熔點(diǎn)___________②與⑨形成化合物的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”）
（6）⑩的第一次出現(xiàn)突變的電離能數(shù)據(jù)是I2，則它的下一個(gè)出現(xiàn)突變的電離能數(shù)據(jù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)C含量，能測(cè)出古代物品所處的年代。C中的“14”是指碳原子中的  (     )  
A．質(zhì)子數(shù)B．質(zhì)量數(shù)C．電子數(shù)D．中子數(shù)

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