Question

【題目】在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)＋S(s)。

改變?nèi)萜?/span>I的反應(yīng)溫度，平衡時(shí)c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH<0

B.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比小于1:2

D.若T2<T1，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A.由圖可知，溫度升高，平衡時(shí)NO2濃度降低，說(shuō)明溫度升高可使平衡逆向移動(dòng)；

B.T1溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（NO2）=0.2mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析，容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強(qiáng)與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比；

D.為放熱反應(yīng)，起始量III看成I體積減小一半，溫度降低、壓強(qiáng)增大，均使平衡正向移動(dòng)。

A.圖中溫度升高，平衡時(shí)NO2濃度降低，說(shuō)明溫度升高可使化學(xué)平衡逆向，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；

B.T1溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（NO2）=0.2mol/L，則平衡時(shí)c（SO2）=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，所以反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K==，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析，容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強(qiáng)與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，容器Ⅱ相當(dāng)于按0.75molSO2，1.5molNO和0.75molS起始，由于S是固體，不改變濃度，設(shè)容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗了ymolSO2，則平衡時(shí)兩容器壓力比為==＞，故C錯(cuò)誤；

D.T2＜T1，則溫度降低有助于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，容器Ⅲ相當(dāng)于以1molSO2，1.2molNO和0.5molS起始，S不對(duì)化學(xué)反應(yīng)的平衡產(chǎn)生影響，也就相當(dāng)于對(duì)容器Ⅰ加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為×100%=40%，溫度降低、壓強(qiáng)增大，均使平衡正向移動(dòng)，容器Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行程度比容器I更大，則達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%，故D正確；

故答案選AD。