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下列離子方程式錯誤的是


  1. A.
    工業(yè)上用氯氣通入石灰乳制漂白粉:2Ca(OH)2+Cl2=Ca(ClO)2+Ca2++Cl-+2H2O
  2. B.
    向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的粒子:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
  3. C.
    用Na2S除去廢水中的Hg2+:Hg2++S2-=HgS↓
  4. D.
    用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2:SO2+2NH3+H2O=2NH+4+SO2-3
A
分析:A、氯氣通入石灰乳制漂白粉,次氯酸鈣是可溶于水的鹽;
B、明礬中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用;
C、硫化汞是難溶于水的沉淀;
D、氨水顯堿性,能和酸性氣體反應.
解答:A、氯氣通入石灰乳制漂白粉的離子方程式為:2Ca(OH)2+Cl2=2ClO-+2Ca2++Cl-+2H2O,次氯酸鈣是可溶于水的鹽,氫氧化鈣在離子方程式中遵循“清離濁分”的處理原則,故A錯誤;
B、明礬中的鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用,原理是:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,故B正確;
C、Na2S中的鈉離子和廢水中的Hg2+反應生成的硫化汞是難溶于水的沉淀,即Hg2++S2-=HgS↓,故C正確;
D、氨水顯堿性,能和酸性氣體二氧化硫反應生成鹽,即SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-,故D正確.
故選A.
點評:本題考查學生離子方程式書寫的正誤判斷知識,是現在考試的熱點,難度不大.
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