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【題目】將足量CO2通入NaOH和BaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關系如圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是

①CO2+OH－→HCO3－

②CO2+2OH－→CO32－+H2O

③CO32－+Ba2+→BaCO3↓

④BaCO3+CO2+H2O→Ba2++2HCO3－

⑤CO32－+CO2+H2O→2HCO3－

A. ③① B. ④② C. ⑤④ D. ②⑤

【答案】D

【解析】將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2混合稀溶液中，二氧化碳能與氫氧化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀，這是OA端發(fā)生的反應；二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，二氧化碳和水、碳酸鈉反應生成了碳酸氫鈉，這是AB段發(fā)生的反應；二氧化碳與碳酸鋇和水反應生成了碳酸氫鋇，這是BC段發(fā)生了反應．由此可知，AB段表示的離子方程式先后順序是：CO2+2OH-→CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O→2HCO3-．所以D正確，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用X表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。

(2)陽離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個電子，則N＝________。

(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個電子，則N＝________。

(4)中性分子中子數(shù)：12C18O2分子中，N＝________。

(5)A2－原子核內有x個中子，其質量數(shù)為m，則n gA2－所含電子的物質的量為________mol。

(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，則：

①Z值和A值：Z＝________，A＝________；

②X元素在周期表中的位置_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 植物油通過取代反應可轉化為人造脂肪

B. 葡萄糖是生產補鈣劑葡萄糖酸鈣的原料

C. 苯是煤干餾或石油分餾的主要產品之一

D. 乙醇、乙酸均可與鈉、氫氧化鈉發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物種類繁多的主要原因是

A．自然界中存在著多種形式的、大量的有機物

B．有機物的分子結構十分復雜

C．碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵

D．有機物除碳元素外，還含有其他多種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂化的目的是

A．得到不飽和的氣態(tài)烴 B．使直鏈烴轉化為芳香烴

C．提高汽油的產量和質量 D．除去石油中雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A. Al3+、Na+、HCO3-、SO42- B. K+、Na+、SO42-、MnO4-

C. H+、Fe2+、ClO-、Cl- D. K+、CO32-、NO3-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 甲苯 B. 硫化氫 C. 乙烷 D. 乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.01 molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1 L 溶液（Ph>7）.

(1)該溶液中存在的三個平衡體系是： __ _____、__ ____、_____________。

(2)溶液中存在的離子物質的量濃度由大到小順序為 。

(3)這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.005 mol/L 的是_________。

(4)物質的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：_________________________。

(5)NH4+和H+兩種離子數(shù)量之和比OH－多_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要除去SiO2中混有的少量CaO雜質，最適宜的試劑是（ ）
A.純堿溶液
B.鹽酸
C.硫酸
D.苛性鈉溶液

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