9．CH3COOH與CH3COONa濃度均為0.1mol•L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是（　�。�
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 CH3COOH與CH3COONa濃度均為0.1mol•L-1的混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯酸性，則c（H+）＞c（OH-），然后結(jié)合溶液中的電荷守恒判斷各離子濃度大�。�

解答 解：CH3COOH與CH3COONa濃度均為0.1mol•L-1的混合溶液中，CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則混合液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）可知：c（CH3COO-）＞c（Na+），
所以該溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確濃度相等時(shí)醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒的含義及應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)NaHSO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中K+、Ca2+、ClO-、Br-可以大量共存
B．能使含I2的淀粉溶液藍(lán)色褪去，說(shuō)明NaHSO3溶液具漂白性
C．NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
D．和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硫酸廠的燒渣的主要成分為鐵的氧化物（含少量FeS及SiO2），可以利用此燒渣制備堿式硫酸鐵[化學(xué)式為Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]，主要流程如下：

（1）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境形成酸雨，該酸雨為硫酸（填“硫酸”或“硝酸”）型酸雨．
下列措施不能防止或減少酸雨產(chǎn)生的是a（填字母）．
a．在已酸化的土壤中加石灰
b．對(duì)含硫化石燃料進(jìn)行脫硫處理
c．對(duì)產(chǎn)生的二氧化硫進(jìn)行吸收和利用
（2）酸溶時(shí)加入的試劑a是硫酸（填化學(xué)式）．過(guò)濾操作所用的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）反應(yīng)l中加雙氧水的目的是使溶液（或?yàn)V液）中的Fe2+氧化成Fe3+．
（4）為確定堿式硫酸鐵的化學(xué)式，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取1.692g堿式硫酸鐵樣品溶于足量的稀鹽酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、
稱重，得沉淀2.330g．若取此時(shí)的濾液少許，向其中滴加硫氰化鉀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為溶液呈血紅色，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
③若向步驟②的濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，再將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體0.640g．則堿式硫酸鐵[Fex（OH）y（SO4）z•nH2O]樣品中的y：z=2：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．分別寫(xiě)出Na、Mg、Al、Fe與02反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Na4Na+O2=2Na2O、2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2；Mg2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；Al2Al+3O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Al2O3；Fe3Fe+2O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．鈉元素是一種的金屬元素，在自然界中都是以化合態(tài)存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知鉀與鈉的性質(zhì)相似．下列物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室的保存方法不正確的是（　�。�
A．Na2O2隔絕空氣密閉保存B．金屬鉀保存在煤油中
C．白磷浸在煤油中D．NaOH溶液用橡膠塞的試劑瓶裝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．分離NaCl與Fe（OH）3膠體的方法是（　　）
A．過(guò)濾B．電泳C．滲析D．分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8．試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是A-+H2O?ΗΑ+ΟΗ-（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H+） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L；c（OH-）-c（HA）=1×10-8mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列ABCD（填序號(hào)）．
（6）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：
①NH4Cl�、冢∟H4）2CO3�、郏∟H4）2SO4　④NH4HSO4⑤NH4HCO3　c（NH4+）由大到小的順序是D
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如圖，下列敘述不正確的是（　�。�
A．滴定過(guò)程的任何時(shí)刻都存在：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）
B．曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線
C．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1
D．P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性

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