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 氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高溫)合成，下列有關說法正確的是

A．氮氧化鋁中氮的化合價是-3    

B．反應中氮氣作氧化劑

C．反應中每生成5.7g AlON 同時生成1.12 L CO

D．反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是2:1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，

五種元素原子序數依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，

Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，Z是常見的金屬，

其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔?/p>

的常用材料。下列說法正確的是

A．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大

B．WY2能與堿反應，但不能與任何酸反應

C．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料   

D．熱穩(wěn)定性：X2R >X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是(   )。

A.Mg              B. Zn2+           C. Fe2+            D.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，將等物質的量的Fe粉和Cu粉加入過量的濃HNO3中，充分反應后，溶液中存在的金屬陽離子是（   ）

A．只有Fe3+    B．只有Fe2+    C．只有Cu2+    D．有Cu2+和Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：


 用鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術，下列對Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是（　 ）

A．Na2FeO4在溶液中顯強酸性，能消毒殺菌

B．在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

C．Na2FeO4的還原產物Fe3+易水解為Fe(OH)3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降  D．Na2FeO4的還原產物Fe2+易水解為Fe(OH)2膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

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科目：高中化學 來源： 題型：


將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是

A．o—a段反應的化學方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3↓+ H2O

B．b—c段反應的離子方程式是：2AlO2－+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO32－

C．a—b段與c—d段所發(fā)生的反應相同

D．d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應做(　　)

   A．正極　　   　 B．負極           C．陰極            D．陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)      2NH3(g)　ΔH= -92.4 kJ·mol-1,他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生上述反應，達到平衡：

（1）此時，N2和H2的濃度比是　 　 　　；N2和H2的轉化率比是  　　   　　。

（2）若恒容下升高溫度，則混合氣體的相對分子質量                ；

密度　              　。(填“變大”“變小”或“不變”)。 

（3）若充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將　  　　　��；(填“正向”“逆向”或“不”)移動。 

（4）若容器恒容、絕熱, 加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，達到新平衡后,

容器內溫度　　    　(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是               

    A．硅單質是制造太陽能電池板的主要材料

    B．將CO2通人BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀

    C．CO、NO、N02都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

    D．常溫下濃H2SO4和濃HNO3都能與Cu發(fā)生反應

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