17．下列說法正確的是（　�。�
A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．金屬單質(zhì)只有還原性
C．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
D．元素的單質(zhì)只能由氧化含該元素的化合物來制取

分析 A．根據(jù)離子中某元素的化合價來分析其氧化性或還原性；
B．金屬單質(zhì)化合價只能升高；
C．氧化性與得電子能力有關(guān)；
D．根據(jù)元素化合價的變化判斷是發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型．

解答 解：A．最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價的陰離子具有還原性，如I-；但Fe2+、SO32-都既有氧化性又有還原性，故A錯誤；
B．金屬單質(zhì)化合價只能升高，所以只有還原性，故B正確；
C．氧化性與得電子能力有關(guān)，與得電子數(shù)目多少無關(guān)，故C錯誤；
D．由化合物制取單質(zhì)，如果該化合物失電子，則是被氧化得到其單質(zhì)，如果該化合物得電子，則是被還原得到其單質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性、氧化、還原反應(yīng)，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化合價來分析問題，并能舉出常見的例子來解答此類習(xí)題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．下列敘述正確的是（　�。�
A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應(yīng)中生成 AlN的過程發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
C．氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D．氮化鋁是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為了除去MgCl2溶液中的少量Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入少量稀鹽酸，該試劑可以是（　�。�
A．NH3•H2OB．MgCO3C．Na2CO3D．CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某學(xué)校課外活動小組在實驗室中用FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體．
（1）方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體，有關(guān)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（2）甲同學(xué)想證明Fe（OH）3膠體已制成，他可以利用丁達(dá)爾效應(yīng) （最簡單的方法）．
（3）丙同學(xué)想將Fe（OH）3膠體提純，他可以采用的方法是滲析．
（4）實驗室中的碘水也是一種褐色液體，不加任何試劑，可將碘水與Fe（OH）3膠體鑒別開的方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象，加熱發(fā)生聚沉或攪拌發(fā)生聚沉的是Fe（OH）3膠體 （至少寫兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是（　�。�
A．含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+
B．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
C．c（OH-）=1mol•L-1的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+
D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)變化過程中，只存在放熱過程的是（　�。�
A．濃硫酸注入水中B．碘升華C．NaOH固體溶于水D．水蒸氣的液化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確是（　　）
A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列關(guān)于某些化學(xué)過程的描述中：
①1mol N2中含有的共價鍵數(shù)為2NA；
②在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA；
③密閉容器中2mol NO與1molO2完全反應(yīng)，最終產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA；
④將0.1mol CO2通入足量NaOH溶液中，則反應(yīng)后溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA；
⑤含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
錯誤的是（　�。�
A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．全部

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