【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol﹣1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題．

（1）圖中所示反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的熱量．在化學(xué)反應(yīng)過程中，是將______ 轉(zhuǎn)化為______。

（3）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是______，屬于吸熱反應(yīng)的是______。

①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過熾熱的碳⑤Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)

【答案】放熱 放出 11 化學(xué)能 熱能 ①②③⑥ ④⑤

【解析】

（1）生成物總能量低于反應(yīng)物總能量為放熱反應(yīng)；

（2）斷鍵吸熱、成鍵放熱；

（3）根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)回答；

（1）圖中所示反應(yīng)，生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成2mol HI，斷鍵吸收的熱量為436kJ+151kJ=587 kJ，成鍵放出的熱量是299kJ×2=598kJ，放出的熱量大于吸收的熱量，該反應(yīng)放出598kJ -587 kJ =11kJ熱量；

（3）①物質(zhì)燃燒放熱；②炸藥爆炸放熱；③酸堿中和反應(yīng)放熱；④二氧化碳通過熾熱的碳吸熱；⑤Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)吸熱；⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)放熱。所以屬于放熱反應(yīng)的是①②③⑥，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。現(xiàn)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物

B. 步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的固體物質(zhì)一定是Fe2O3

C. 根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出藍(lán)色溶液中n(Cu2+)＝0．02 mol

D. 根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷X中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了使Na2S溶液中的比值變小，可采取的措施是（ ）

①加適量鹽酸

②加適量NaOH（s）

③加適量KOH（s）

④加適量KHS（s）

⑤加水

⑥通H2S（g）

⑦加熱．

A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁。

(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

(2)現(xiàn)欲冶煉270噸鋁，至少需要多少噸氧化鋁？__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L鹽酸40.00 mL,所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如表所示:

溶液的pH

加入鹽酸的總體積

12

V(HCl)=0

8

V(HCl)=20.00 mL

5

V(HCl)=40.00 mL

回答下列問題:

(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系?______ (用等式表示)。

(2)當(dāng)V(HCl)=20.00 mL時(shí),溶液呈堿性的原因是________(用離子方程式和必要的文字說明)此時(shí)溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。

(3)V(HCl)=40.00 mL時(shí),得到H2CO3飽和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO3—+H+的電離常數(shù)K1=_____。此時(shí)保持其他條件不變,繼續(xù)加入0.1 mol/L鹽酸10.00 mL,K1將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g時(shí)開始產(chǎn)生沉淀BaCO3,則Ksp(Ba2CO3)=　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是

A. 圖甲把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖乙把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用

B. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生0.56 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C. c極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D. 圖乙中電子從c極流向d極，提供電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是( )

A.碘升華B.食鹽熔化

C.水電解生成氫氣和氧氣D.水結(jié)成冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O

B. Fe與少量稀硝酸的反應(yīng)：Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑

D. 用石墨電極電解MgCl2 溶液：2Cl + 2H+Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

在上表中用字母代號(hào)回答下列問題：

（1）屬于堿金屬元素的有______________________；

（2）寫出下列元素在周期表中的位置：c_______________；e_______________；

（3）X、Y、Z、T、V為5種短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如圖所示。這3種元素原子序數(shù)之和是41,X和T在不同條件下反應(yīng),可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。V單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,產(chǎn)物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅,則:

①5種元素的元素符號(hào)分別是X___________,Y________,Z________,T_______, V____。

②Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________________________________。

③T、X形成化合物T2X2的化學(xué)方程式為______________________________。

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