Question

已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、次氯酸為非極性共價(jià)化合物
• B、O原子與H、Cl都形成σ鍵
• C、該分子為直線型分子
• D、該分子的電子式是H：O：Cl

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,化學(xué)鍵,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：

分析：A、HClO是由O-H、O-Cl組成的極性共價(jià)化合物；
B、共價(jià)單鍵為σ鍵；
C、HClO中O的價(jià)層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V型；
D、次氯酸分子為共價(jià)化合物，其中氫原子最外層達(dá)到2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯、氧原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答： 解：A、HClO是由O-H、O-Cl組成的極性共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B、從次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以看出含有O-H、O-Cl，共價(jià)單鍵為σ鍵，故B正確；
C、HClO中O價(jià)層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V型，故C錯(cuò)誤；
D、H原子最外層1個(gè)電子，Cl原子最外層7個(gè)電子，O原子最外層6個(gè)電子，次氯酸為共價(jià)化合物，其電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了次氯酸分子的結(jié)構(gòu)，明確分子極性、共價(jià)鍵分類、價(jià)層電子對互斥理論和電子式的書寫是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．