某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，將3.2 g該元素單質(zhì)與氧氣充分作用，可得到6.4 g化合物XO2，該元素在周期表中的位置是（    ）

A.第三周期             B.第二周期                  C.第ⅣA族             D.第ⅥA族

解析：本題關(guān)鍵是由3.2 g該元素單質(zhì)與氧氣反應(yīng)可得到6.4 g化合物XO2，先求出X為何種元素。本題需通過計算，先求出X元素的相對原子質(zhì)量，再根據(jù)核外電子數(shù)等于中子數(shù)，推知該元素的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，推得質(zhì)子數(shù)即知該元素的種類，進而確定其在周期表中的位置。設(shè)X為M：，M=32，質(zhì)子數(shù)，為硫元素。其在周期表中位于第三周期第ⅥA族。

說明：要想確定元素在周期表中的位置，只需確定該元素的質(zhì)子數(shù)。

答案：AD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，有人提議可把氫元素放在周期表中的ⅣA族．那么根據(jù)NaH的存在，又可把氫元素放在
ⅦA
ⅦA
族．
（2）某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與足量氧氣充分反應(yīng)，可得6g化合物XO2，則該元素在元素周期表中的位置是
第3周期ⅣA族
第3周期ⅣA族
．
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則：
①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
HF
HF
＞
H2S
H2S
（填化學(xué)式）．
②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)．取該元素單質(zhì)2.8克與氧氣充分作用，可得到6克化合物XO2．該元素在周期表中的位置是（　�。�
A、第三周期B、第二周期C、第Ⅳ主族D、第Ⅴ主族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)根據(jù)氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，有人提議可把氫元素放在周期表中的ⅣA族。那么根據(jù)NaH的存在，又可把氫元素放在________________族。

(2)某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8 g與足量氧氣充分反應(yīng)，可得6 g化合物XO2，則該元素在元素周期表中的位置是________________。

(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示，則：

①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______________＞_______________。(填化學(xué)式)

②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取1.4 g該元素的單質(zhì)與氧氣充分作用，可得到3 g化合物XO2，該元素在周期表中的位置是(    )

A.第二周期                               B.第三周期

C.第四周期                               D.第五周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣完全反應(yīng)，可得到6g化合物XO2，則該元素位于周期表中   

A．第3周期

B．第2周期

C．第ⅣA族

D．第ⅤA族

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