【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C,其中有一種是堿,兩種是鹽,溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示:
陽離子 | Na+、H+ 、Ba2+ |
陰離子 | OH、、 |
為鑒別它們,分別完成一些實驗。請根據(jù)實驗的結(jié)果回答下列問題:
(1)A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為 。
(2)氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D,沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為 ,B溶于水后的電離方程式為 。
(3)B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為 。
(4)D與E的混合物a g,加入足量鹽酸,完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b L,則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。
【答案】(1)CO2(1分)
(2)Ba(OH)2(1分) NaHSO4===Na++H++(2分)
(3)2H+++Ba2++2OH===2H2O+BaSO4↓(3分)
(4)×100%(4分)
【解析】(1)生成的氣體只有CO2符合,發(fā)生的反應(yīng)為 2H++===H2O+CO2↑。
(2)CO2氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D,則C為Ba(OH)2,沉淀D為BaCO3,與B溶液反應(yīng),再結(jié)合A溶液與B溶液反應(yīng)可生成二氧化碳,可知B為NaHSO4,所以A為Na2CO3,在溶液中完全電離生成Na+、H+和,電離方程式為NaHSO4===Na++H++。
(3)B為NaHSO4,C為Ba(OH)2,B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為2H+++Ba2++2OH===2H2O+BaSO4↓。
(4)D與E的混合物a g,加入足量鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)為BaCO3+2HCl===CO2↑+BaCl2+H2O,n(CO2)=mol,n(BaCO3)=n(CO2)=mol,m(BaCO3)=mol×197g/mol=g,m(BaSO4)=
a gg,所以:w(BaSO4)=×100%=×100%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是:
A. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中:C032-+2H+=H2O+CO2↑
B. 氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w:2OH-+C02=C032-
C. 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng):SO42一+Ba2+=BaSO4↓
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【題目】常溫下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲線如圖所示。,下列分析不正確的是
A. ROH為弱堿
B. 若a=8,從A到B的過程中,水的電離程度逐漸減小
C. A點溶液c ( Cl-)=c (R+)
D. 若b=15,溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù),且原子序數(shù)依次增大,其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng),則下列判斷正確的是 ( )
A. 最高化合價按X、Y、Z的順序減小 B. 陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
C. 單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng) D. 氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述正確的是( )
A.地溝油的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B.用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
C.多糖、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
D.苯和甲苯可以用溴水鑒別
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【題目】有4種碳骨架如下的烴。下列說法正確的是( )
①a和d是同分異構(gòu)體 ②b和c是同系物 ③a和d都能發(fā)生加聚反應(yīng) ④只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)
A. ①② B. ①④
C. ②③ D. ①②③
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【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaOH溶液,②液氨,③BaCO3固體,④熔融KHSO4,⑤Fe(OH)3膠體,
⑥銅,⑦CO2,⑧CH3COOH。
(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是_______(填序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是_______。
(2)對物質(zhì)⑤進(jìn)行通電,觀察到陰陽兩極的現(xiàn)象是__________,以上純凈物中能導(dǎo)電的是_______。
(3)寫出①和⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(4)在足量的④水溶液中加入少量③,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
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【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA說法錯誤的是( )
A.22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.電解58.5 g熔融的NaCl,能產(chǎn)生11.2 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉
C.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為10NA
D.1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子
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