Question

17．將 E 和 F 加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2E（g）+F（s）?G（g）．忽略固體體積，平衡時 E的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．下列推斷不正確的是（　�。�

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

• A． 915℃，2.0 MPa 時 E 的轉(zhuǎn)化率為 60%
• B． K（810℃）＞K（1000℃）
• C． 該反應(yīng)可在較低溫度下自發(fā)進行
• D． e＞d

Answer 1

分析 A、在915℃、2M Pa下，設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$×100%=75%，解得x=0.6；
B、升溫平衡逆向移動，則平衡常數(shù)降低；
C、該題是氣體體積減小的反應(yīng)，因此為熵減反應(yīng)，同壓下，升溫E的體積分數(shù)增加，所以平衡逆向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)△H-T△S判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行；
D、同溫下，增大壓強，平衡正向進行，平衡時E的體積分數(shù)變小，故可知d＜75.0＜c，e＞0.83．

解答 解：A、設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得$\frac{2ax}{a-ax+2ax}$×100%=75%，解得x=0.6，α=60%，故A錯誤；
B、同壓下，升溫，E的體積分數(shù)增加，所以平衡逆向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以K（1000℃）＜K（810℃），故B正確；
C、該反應(yīng)是一個氣體分子減小的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，根據(jù)△H-T△S判斷較低溫度下自發(fā)進行，故C正確；
D、同溫下，增大壓強，平衡正向進行，平衡時E的體積分數(shù)變小，故可知d＜75.0＜c，e＞0.83，e＞d，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡影響因素分析，數(shù)據(jù)處理的方法應(yīng)用，平衡計算和對比判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．