Question

19．如圖所示為短周期元素A-K的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．

（1）寫出J元素在元素周期表中的位置：第三周期第VIA族；
（2）A-K元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄；（填化學(xué)式）
（3）B、C、F、I四種元素的原子半徑由大到小的順序是Mg＞P＞N＞O（用元素符號(hào)表示）
（4）A-K元素中氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF．

Answer 1

分析 （1）由短周期元素A-K的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，J元素最低負(fù)價(jià)為-2，最高正價(jià)為+6，且處于短周期，故J應(yīng)為S；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
（3）電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越��；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）由短周期元素A-K的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，J元素最低負(fù)價(jià)為-2，最高正價(jià)為+6，且處于短周期，故J應(yīng)為S，S處于第三周期第VIA族，
故答案為：第三周期第VIA族；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性：Cl＞S＞P，故高氯酸的酸性最強(qiáng)，化學(xué)式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，B、C、F、I分別為：N、O、Mg、P，故半徑大小順序?yàn)椋篗g＞P＞N＞O，
故答案為：Mg＞P＞N＞O；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，A-K元素中非金屬性最強(qiáng)的是F，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是元素周期律以及元素周期表的綜合應(yīng)用，熟練準(zhǔn)確掌握原子序數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．