16．下列變化過程中肯定要放出熱量的是（　�。�
A．H2→H+HB．H+Cl→HCl
C．C（石墨）→C（金剛石）D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2

分析 A、斷開化學(xué)鍵，需要吸收熱量；
B、形成新的化學(xué)鍵，需要放出熱量；
C、石墨的能量低，變成金剛石要吸收能量；
D、CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2為吸熱反應(yīng)，所以需要吸收熱量．

解答 解：A、H2→H+H斷開了化學(xué)鍵，需要吸收熱量，故A錯誤；
B、H+Cl→HCl合成了新的化學(xué)鍵，需要放出熱量，故B正確；
C、石墨的能量低，變成金剛石要吸收能量，故C錯誤；
D、CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2為吸熱反應(yīng)，所以需要吸收熱量，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題主要考查了吸放熱的判斷，抓住斷開化學(xué)鍵，需要吸收熱量，形成新的化學(xué)鍵，需要放出熱量以及一些常見的吸放熱反應(yīng)即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．正己烷是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，其球棍模型為，X是它的一種同分異構(gòu)體，且X分子的主鏈上含有4個碳原子，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．X分子中可能含有三個甲基
B．X的一氯代物一定有三種
C．在催化劑存在下加熱正己烷時可得到丁烷、丙烷、乙烯、丙烯等物質(zhì)
D．X能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條或塑料泡沫的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
 起始溫度T1/℃終止溫度
T2/℃
HClNaOH
125.125.228.4
225.125.228.3
325.125.228.5
（3）利用本次實驗數(shù)據(jù)計算所得中和熱為-54.3kJ/mol （鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3，反應(yīng)后混合溶液的熱容按4.18J•g-1•℃-1計算）．
（4）已知中和熱△H=-57.36kJ/mol，你認(rèn)為造成上述誤差的原因可能是BC．
A．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
B．把量筒中的氫氧化鈉倒入小燒杯時動作遲緩
C．大燒杯上未蓋硬紙板
（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的絕對值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（7）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的絕對值會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．18gD2O（重水）含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)均為10NA
B．2molSO2和1molO2通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3（g），反應(yīng)完成時，生成SO3分子數(shù)小于2NA
C．7.8gNa2O2固體含有的離子數(shù)為0.4NA
D．2.24LH2完全燃燒時，斷裂H-H鍵數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥，鋇泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2 即鐵酸鋇等四種物質(zhì)．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：（已知Fe3+變成Fe（OH）3沉淀所需pH范圍為pH=4～5）

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（ NO3）3+4H2O．
（2）酸溶時通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是防止反應(yīng)速率過快、濃HNO3易揮發(fā)、分解．
（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為BaCO3（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中Fe3+、H+的濃度減少（填離子符號，中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知在25℃、1.013×105Pa條件下，1molH2在氧氣中完全燃燒后放出286KJ熱量，1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量為44KJ．其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
 物質(zhì) H2（g） O2（g） H2O（g）
 1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ 436 496 a
則表中a為（　�。�
A．463B．260C．926D．970

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)的是（　�。�
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl溶液的酸性比H2S溶液強(qiáng)
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)
④還原性：Cl-＜S2- 
⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)
⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S 
⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS．
A．①③④⑤B．②④⑥⑦C．③④⑥⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上用金紅石（主要成分為TiO2）制金屬鈦，可通過以下反應(yīng)進(jìn)行：
①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；
②TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;氬氣\;}}{\;}$ Ti+2MgCl2；
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，對于上述兩個反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A．兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B．每生成1mol金屬Ti，②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．①中TiO2作氧化劑
D．②中氬氣作保護(hù)氣，可防止金屬Ti被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能到達(dá)試題目的是（　�。�
混合物試劑分離方法
　A苯（苯酚）溴水過濾
　B甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
　C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液蒸餾
　D溴乙烷（乙醇）蒸餾水分液
A．AB．BC．CD．D

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