下列敘述不正確的是（   ）
A．金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱
B．在合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，只增加N2的物質(zhì)的量，達(dá)新平衡后N2的百分含量增大
C．在鐵件上鍍銅時(shí)，鐵和電源負(fù)極相連，銅和正極相連，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液
D．Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化
A

試題分析：Al與NaOH溶液反應(yīng)放出H2， Mg不能，但Mg的金屬性比Al強(qiáng)，故A錯(cuò)；增加N2的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡右移H2的轉(zhuǎn)化率增大，但N2的轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；電鍍時(shí)，鍍層金屬做陽極鍍件做陰極，C正確；Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4.故溶液顏色沒有明顯變化，D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應(yīng)最終有白色沉淀生成的是
①金屬鈉投入到FeCl2溶液中  ②過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中  ④過量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中
A．②③B．③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在“綠色化學(xué)工藝”中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率越高意味著生產(chǎn)過程中廢物的排放量越少，對(duì)環(huán)境的影響越小。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)“原子經(jīng)濟(jì)性”要求的是
A．乙烯聚合為聚乙烯B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C．二氧化硅制備高純硅D．銅和濃硝酸制備硝酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲~丁是含同一種元素的四種物質(zhì)，甲和丁分別是該元素的單質(zhì)和最高價(jià)氧化物的水化物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲不可能是
A．SB．SiC．AlD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是
A．向100．0 mL 5．00 mol／L的稀硝酸中加入5．6 g鐵
B．用40．0 mI，10．00 mol／L的鹽酸與10．0 g二氧化錳共熱制取氯氣
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1．0 g鋁片投入20．0 mL，18．40 mol／L的硫酸中
D．在一定條件下，用5 mol氧氣和1 mol二氧化硫合成三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用所示裝置進(jìn)行的是(  )
A．不同濃廢的硝酸與銅的反應(yīng)
B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)
C．鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應(yīng)
D．H2O2在不同催化劑作用下分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際。下列說法正確的是
A．CaC2能水解：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑ ，則Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑
B．O2與Cu加熱反應(yīng)生成CuO，則S與Cu加熱反應(yīng)生成CuS
C．根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量或反應(yīng)條件無關(guān)的是：（ ）
A．C與O2反應(yīng)B．鹽酸溶液中加入鐵
C．CO2通入NaOH溶液中D．AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素組成的純凈物，其中X為單質(zhì)。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)   系如下圖所示（某些產(chǎn)物略去）。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若丁是一元強(qiáng)酸，甲→丁是工業(yè)生產(chǎn)丁的主要途徑。
①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：                          。
②常溫下，1 mol丙發(fā)生反應(yīng)III放出46kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                  。
③在常溫下，向V1L pH= 11的甲溶液中加入V2L pH=3的鹽酸，若反應(yīng)后溶液的pH<7，則V1和V2的關(guān)系為V1              V2（選填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是：                                  （寫一種即可）。
（2）若丁是二元弱酸，丙是溫室氣體。
在容積為2L的容積固定的密閉容器中，將乙(g)和H2O(g)按下表用量分別進(jìn)行反應(yīng)：乙(g)+H2O(g) 丙(g) + H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②900℃時(shí)，上述反應(yīng)按如下起始量分別加入該容器：

則此時(shí)反應(yīng)的v（正）        v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是                          。

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