Question

13．制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． x=2
• B． 參加反應(yīng)的Fe²⁺全部作還原劑
• C． 每生成1 molFe₃O₄，被S₂O₃^2-還原的O₂為0.5mol
• D． 已知Fe₃O₄納米顆粒直徑為20nm，則Fe₃O₄納米顆粒為膠體

Answer 1

分析 A．由電荷守恒可確定x；
B．由Fe元素守恒可知，3molFe²⁺中只有2molFe²⁺失去電子；
C．Fe、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低；
D．Fe₃O₄納米顆粒分散在分散劑中形成膠體分散系．

解答 解：A．由電荷守恒可知：2×3+2×（-2）-x=-2，解得x=4，故A錯(cuò)誤；
B．由Fe元素守恒可知，3molFe²⁺中只有2molFe²⁺失去電子，則部分Fe²⁺作還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．Fe、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，生成1 molFe₃O₄，被S₂O₃^2-還原的O₂為$\frac{2mol×2×（2.5-2）}{4}$=0.5mol，故C正確；
D．Fe₃O₄納米顆粒分散在分散劑中形成膠體分散系，則Fe₃O₄納米顆粒不是膠體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、電子、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．