20．按要求回答下列問題：
（1）某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，此烴名稱為3-甲基-2-丙基-1-戊烯
（2）某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，可命名為1-甲基-3-乙基苯．

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長：選最長碳鏈為主鏈；
②多：遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近：離支鏈最近一端編號(hào)；
④�。褐ф溇幪�(hào)之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；
⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；
（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；
（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；
（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最�。�

解答 解：（1）的最長碳鏈含有5個(gè)碳原子，為戊烯，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，在2號(hào)碳原子上有一個(gè)丙基，命名為：3-甲基-2-丙基-1-戊烯，故答案為：3-甲基-2-丙基-1-戊烯；
（2）有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，命名為：1-甲基-3-乙基苯，故答案為：1-甲基-3-乙基苯．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下不能達(dá)到鑒別物質(zhì)目的是（　　）
A．用食醋鑒別食鹽和純堿
B．用丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象鑒別蛋白質(zhì)溶液和蔗糖溶液
C．用Ca（OH）2溶液鑒別SO2、CO2氣體
D．用硝酸銀溶液鑒別溴蒸氣和二氧化氮?dú)怏w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性可將紅磷氧化為磷酸，其反應(yīng)原理是2P+5H2SO4═2H3PO4+5SO2↑+2H2O
若有1.24g的紅磷參加反應(yīng)，則：
（1）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目．
（2）計(jì)算生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素
B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙
C．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)
D．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料，合成氨工業(yè)因此成為基本無機(jī)化工之一．回答下列問題：
（1）如何獲得廉價(jià)的氫氣是合成氨工業(yè)中的重要課題，目前常用戊烷跟水蒸氣反應(yīng)的方法  獲得氫氣：
C5H12（g）+5H2O（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5CO（g）+11H2（g）
已知幾個(gè)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則上述反應(yīng)的△H=c-5a-11bkJ•mol-1
 （2）合成氨的反應(yīng)原理為：
3H2（g）+N2（g） $?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）
現(xiàn)有甲、乙、丙3個(gè)固定容積為2L的密閉容器，在相同溫度和催化劑條件下，按不同的反應(yīng)物投入量進(jìn)行合成氨反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量2mol　H2、2molN24mol　H2、4molN22mol　NH3
平衡時(shí)N2的濃度（mol•L-1）c11.5C3
平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)w1W2W3
混合氣體的密度（g•L-1）ρ1ρ2ρ3
①下列描述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a．（填序號(hào)）；
a．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變    
b．3v正（N2）═v逆（H2）
c．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②乙容器中的反應(yīng)在20min后達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.33L2•mol-2（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）；
③分析上表中的數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是ac（填序號(hào)）．
a．cl＞c3    b．wl＜w2    c．ρ2＞ρ1＞ρ3
（3）在合成氨工業(yè)中，為了提高反應(yīng)物的利用率，除了要提供適宜的溫度、壓強(qiáng)和使用催化劑外，還要采取的措施是將產(chǎn)物混合氣中的氨冷卻分離后，剩余氣體循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將少量CO2氣體通入下列物質(zhì)的水溶液中，不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．CaCl2B．Ca（OH）2C．飽和Na2CO3溶液D．Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+Cl-+2HClO
B．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
C．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
D．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的反應(yīng)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）B物質(zhì)的用途為可作耐火材料或耐高溫材料（寫出一條）．
（3）若試劑1是NaOH溶液，試劑2為鹽酸，則將D的飽和溶液滴加到沸水中加熱至溶液為紅褐色時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸：
①將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱
B．核素代表一類原子
C．某元素的一種核素代表該元素的一種原子
D．某種同位素或核素代表該元素的一種原子

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